Question

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的5種化合物，其中A、B是氧化物．單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）：

（1）若試劑1與試劑2不屬于同類物質(zhì)，則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是

 

；
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學(xué)式是

 

；
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實(shí)驗操作是

 

；
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈

 

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為

 

；
（3）若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質(zhì)，工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO₂為原料來制備高效凈水劑Y（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）將某份X、Y合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3：2，則樣品中X、Y物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：金屬鐵和金屬鋁是生活中常見的金屬，有關(guān)二者之間的反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，金屬鋁可以和氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成金屬鐵和氧化鋁，金屬鋁和氧化鋁既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，金屬貼可以和三價鐵之間發(fā)生化合反應(yīng)生成亞鐵離子，金屬鐵可以和酸發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，所以A是Fe₂O₃，B是Al₂O₃，X是Al，Y是Fe，試劑2是HCl或是硫酸，D是FeCl₃或是硫酸鐵，E是FeCl₂（或是硫酸亞鐵），試劑1是鹽酸（硫酸）或是氫氧化鈉均可以．
根據(jù)金屬鋁以及金屬鐵以及化合物之間的性質(zhì)來回答即可．

解答： 解：金屬鐵和金屬鋁是生活中常見的金屬，金屬鋁可以和氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成金屬鐵和氧化鋁，2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，金屬鋁和氧化鋁既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，金屬鐵可以和三價鐵之間發(fā)生化合反應(yīng)生成亞鐵離子，所以A是Fe₂O₃，B是Al₂O₃，X是Al，Y是Fe，試劑2是HCl或是硫酸，D是FeCl₃或是硫酸鐵，E是FeCl₂（或是硫酸亞鐵），試劑1是鹽酸（硫酸）或是氫氧化鈉均可以．
（1）若試劑1與試劑2不屬于同類物質(zhì)，則試劑1是強(qiáng)氧化鈉，試劑2是鹽酸，則金屬鋁X與試劑1氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）若試劑1和試劑2相同，即為鹽酸，則E溶液為氯化亞鐵，加熱蒸干并灼燒后可得到A氧化鐵，故答案為：Fe₂O₃；
（3）①溶液D是三價鐵鹽，三價鐵的檢驗方法：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺；
故答案為：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺；
②溶液C是氯化鋁或是硫酸鋁，其中鋁離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，水解原理方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
故答案為：酸性；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）亞鐵離子具有還原性，能被氧化劑氧化，被亞硝酸鈉氧化的方程式為：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑；
故答案為：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑；
（4）不管是和酸反應(yīng)還是和堿反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣的量是相等的，可以假設(shè)只要鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量與金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量分別是1mol和2mol就行了，根據(jù)化學(xué)方程式可以知道：
Fe～H₂，當(dāng)生成1mol氫氣時，消耗金屬鐵1mol，
2Al～3H₂，當(dāng)生成2mol的氫氣時，消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為

4

3

mol，
所以Al與Fe的物質(zhì)的量比為

4

3

：1=4：3，
故答案為：4：3．

點(diǎn)評：本題是一道物質(zhì)物質(zhì)的綜合推斷題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，綜合性較強(qiáng)，難度較大．