Question

1．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號、化學(xué)式或化學(xué)用語回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填符號或化學(xué)式，下同），
（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．
（3）⑤的單質(zhì)與元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl₂，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br．
（1）周期表中F的非金屬性最強(qiáng)；
（2）高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，氫氧化鋁具有兩性；
（3）上述元素對應(yīng)堿中，KOH的堿性最強(qiáng)，Al與KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水；
（4）氯氣比溴活潑，因氯氣可置換出溴．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br．
（1）在這些元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，故答案為：F；
（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；     
（3）上述元素對應(yīng)堿中，KOH的堿性最強(qiáng)，Al與KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl₂，可用化學(xué)反應(yīng)2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂說明該事實，故答案為：Cl₂；2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物及相關(guān)反應(yīng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．