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按圖裝置進行實驗,并回答下列問題
(1)判斷裝置的名稱:A池為______,B池為______
(2)鋅極為______極,電極反應式為______
(3)石墨棒C1為______極,電極反應式為______
石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現象為______
(4)當C2極析出224mL氣體(標準狀態(tài))時,鋅的質量減少______g.
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(1)裝置A符合原電池的構成條件屬于原電池,B符合電解池的構成條件,屬于電解池,故答案為:原電池;電解池;
(2)原電池中活潑金屬鋅做負極,發(fā)生失電子的氧化反應,即Zn-2e-=Zn2+,故答案為:負;Zn-2e-=Zn2+
(3)石墨棒C1和原電池的正極相連,是陽極,氯離子在該極發(fā)生失電子的氧化反應,即2Cl--2e-=Cl2↑,石墨棒C2和原電池的負極相連,是陰極,氫離子放電,所以氫離子濃度減小而氫氧根濃度增大,堿性增強,使酚酞變紅,故答案為:陽;2Cl--2e-=Cl2↑;電極上有氣泡產生,無色溶液變紅色;
(4)C2極發(fā)生的電極反應為:2H++2e-→H2↑,析出224mL(即0.01mol)氣體(標準狀態(tài))時,轉移電子數是0.02mol,所以鋅極轉移電子也為0.02mol,根據Zn-2e-=Zn2+,鋅極轉移電子為0.02mol時,會有0.01mol金屬鋅減少,即鋅的質量減少0.65g,故答案為:0.65.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

按圖裝置進行實驗,并回答下列問題
(1)判斷裝置的名稱:A池為
原電池
原電池
,B池為
電解池
電解池

(2)鋅極為
極,電極反應式為
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+

(3)石墨棒C1
極,電極反應式為
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現象為
電極上有氣泡產生,無色溶液變紅色
電極上有氣泡產生,無色溶液變紅色

(4)當C2極析出224mL氣體(標準狀態(tài))時,鋅的質量減少
0.65
0.65
g.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某�;瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案,測定放置己久的小蘇打樣品中純堿的質量分數.
(1)方案一:稱取一定質量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱取剩余固體質量,計算.實驗中加熱至恒重的目的是
保證NaHCO3全部分解
保證NaHCO3全部分解

(2)方案二:按圖裝置進行實驗.并回答以下問題.
①實驗前先
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
.分液漏斗中應該裝
硫酸
硫酸
(“鹽酸”或“硫酸”).
D裝置的作用是
防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收
防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收

②實驗中除稱量樣品質量外,還需稱
C
C
裝置前后質量的變化.
③根據此實驗得到的數據,測定結果有誤差.因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷,該缺陷是
裝置A、B中容器內含有二氧化碳,不能被C中堿石灰完全吸收,導致測定結果有較大誤差
裝置A、B中容器內含有二氧化碳,不能被C中堿石灰完全吸收,導致測定結果有較大誤差

(3)方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液.過濾洗滌,干燥沉淀,稱量固體質量,計算:
①過濾操作中,除了燒杯,漏斗外,還用到的玻璃儀器有
玻璃棒
玻璃棒

②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是
取少量上層清液,滴加少量BaCl2溶液,如無白色沉淀說明沉淀完全
取少量上層清液,滴加少量BaCl2溶液,如無白色沉淀說明沉淀完全

③已知稱得樣品21.2g,干燥的沉淀質量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質量分數為
50%
50%

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年江蘇省鎮(zhèn)江市揚中高級中學高一(下)期末化學試卷(解析版) 題型:解答題

按圖裝置進行實驗,并回答下列問題
(1)判斷裝置的名稱:A池為______,B池為______
(2)鋅極為______極,電極反應式為______
(3)石墨棒C1為______極,電極反應式為______
石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現象為______
(4)當C2極析出224mL氣體(標準狀態(tài))時,鋅的質量減少______g.

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科目:高中化學 來源:2009-2010學年黑龍江省鶴崗一中高一(下)期末化學試卷(解析版) 題型:解答題

按圖裝置進行實驗,并回答下列問題
(1)判斷裝置的名稱:A池為______,B池為______
(2)鋅極為______極,電極反應式為______
(3)石墨棒C1為______極,電極反應式為______
石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現象為______
(4)當C2極析出224mL氣體(標準狀態(tài))時,鋅的質量減少______g.

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