【題目】以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì):①Cu; ②1molL﹣1的FeCl3溶液; ③CuCl2溶液;④CO2;⑤H2SO4;⑥酒精;⑦CaCO3;⑧FeSO4;⑨Ba(OH)2
(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是__;屬于非電解質(zhì)的是__.
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入②的溶液,至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體.則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;
(3)將②③⑧混合配制成濃度均為1molL﹣1的混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,若鐵粉無剩余,且有銅生成.則反應(yīng)后的溶液中一定含有__陽離子,可能含有__陽離子.
(4)向⑨溶液中逐滴加入稀硫酸,請(qǐng)完成下列問題:
① 寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________.
② 下列三種情況下,離子方程式與①相同的是__( 填序號(hào)).
A.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀
C.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
【答案】⑤⑦⑧⑨ ④⑥ FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl Fe2+ Cu2+ Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O A
【解析】
試題(1)根據(jù)電解質(zhì)、非電解的定義質(zhì)判斷;
(2)氯化鐵與水加熱生成氫氧化鐵膠體和氯化氫;(3)Fe3+的氧化性大于Cu2+,鐵粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中,鐵依次發(fā)生 、 兩個(gè)反應(yīng)。(4)①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸鋇和水;②分別寫出ABC三個(gè)反應(yīng)的離子方程式作對(duì)比。
解析:(1)①Cu是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì); ②1molL﹣1的FeCl3溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì); ③CuCl2溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);④CO2不能自身電離出離子導(dǎo)電,CO2屬于非電解質(zhì);⑤H2SO4水溶液能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);⑥酒精不能電離,屬于非電解質(zhì);⑦CaCO3能電離出鈣離子、碳酸根離子,屬于電解質(zhì);⑧FeSO4水溶液能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);⑨Ba(OH)2水溶液能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);所以屬于電解質(zhì)的是⑤H2SO4、⑦CaCO3、⑧FeSO4、⑨Ba(OH)2;屬于非電解質(zhì)的是④CO2、⑥酒精;
(2)氯化鐵與水加熱生成氫氧化鐵膠體和氯化氫,離子方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;
(3)Fe3+的氧化性大于Cu2+,鐵粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中,鐵依次發(fā)生 、 兩個(gè)反應(yīng),若鐵粉無剩余,且有銅生成,說明完全進(jìn)行,可能完全進(jìn)行,也可能部分進(jìn)行,反應(yīng)后的溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+。
(4)①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸鋇和水,離子方程式是Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O;
②A.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性,離子方程式是Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O;
B.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀,離子方程式是Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O;
C.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量,離子方程式是Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O;故A正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.離子化合物中一定含離子鍵
B.離子化合物不可能只由非金屬元素組成
C.離子化合物均能溶于水
D.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問題:
(1)M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
(2)Z元素是____,其在自然界中常見的二元化合物是____。
(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,產(chǎn)物分子為直線形,其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。
(4)四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要的內(nèi)容,根據(jù)下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)回答問題。
(一)某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。
(查閱資料)25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(實(shí)驗(yàn)探究)向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。
(1)分別向兩支試管中加入不同試劑,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表:(表中填空填下列選項(xiàng)中字母代號(hào))
試管編號(hào) | 加入試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
Ⅰ | 2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | ①_____ |
Ⅱ | 4mL2mol/LNH4Cl溶液 | ②_____ |
A.白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 B.白色沉淀不發(fā)生改變
C.紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 D.白色沉淀溶解,得無色溶液
(2)同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種:
猜想1:NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH-,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)。
猜想2:____________________________________________________________。
(3)為驗(yàn)證猜想,同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中,一支試管中加入醋酸銨溶液(pH=7),另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH=8),兩者沉淀均溶解。該實(shí)驗(yàn)證明猜想正確的是____(填 “1”或“2”)。
(二)測(cè)定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱取5.000 0 g該碘鹽,溶于蒸餾水,然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3+3H2SO4+5KI===3K2SO4+3I2+3H2O),充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250 mL,然后取25.00 mL用5.0×10-4 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(用淀粉作指示劑,反應(yīng)為I2+2S2O32-===2I-+S4O62-)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)值如下表所示。
滴定次數(shù) | 待測(cè)液的體積(mL) | 滴定前的讀數(shù)(mL) | 滴定后的讀數(shù)(mL) |
第一次 | 25.00 | 0.00 | 15.90 |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 14.99 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 15.01 |
該碘鹽中碘元素的百分含量為________。(保留三位有效數(shù)字)下列操作中,會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的碘元素的百分含量偏大的是________。
a.滴定終時(shí),俯視刻度
b.沒有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定管
c.錐形瓶中有少量的蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Zn在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造上有不可磨滅的地位,明朝末年宋應(yīng)星所著的《天工開物》一書中就有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載;卮鹣铝袉栴}:
(1)Zn基態(tài)原子的電子排布式為___________,4s能級(jí)上的成對(duì)電子數(shù)為___________。
(2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________,C、H兩元素的第一電離能的大小關(guān)系為___________________。
(3)ZnCl2與NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中,存在___________(填字母)。
A離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵
(4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示,其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合,該化合物中Zn與X的原子個(gè)數(shù)之比為___________。
(5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式,則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積;設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,該晶胞中Zn的半徑為r1nm,X的半徑為r2nm,X的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為___________g·cm-3(用含r1、r2、M、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L NO 與11.2 LO2混合后所含原子數(shù)為NA
B. 110 g Na2S2中含有的離子數(shù)為3NA
C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含陰離子數(shù)目小于0.1NA
D. 1mol Cl2溶于足量的水中,反應(yīng)時(shí)斷裂的Cl-Cl 鍵數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、NH、Mg2+、CO、Ba2+、SO,F(xiàn)取3份該溶液各100 mL分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
① | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
② | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L |
③ | 加足量BaCl2溶液,對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為12.54 g,第二次稱量讀數(shù)為4.66g |
試回答下列問題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對(duì)Cl-是否存在的判斷是_______________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實(shí)驗(yàn)①~③判斷混合物中一定不存在的離子是___________。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿):
陰離子符號(hào) | 物質(zhì)的量濃度(mol/L) |
__________ | |
(3)試確定K+是否存在 __________ (填“是”或“否”),判斷的理是______________________。
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