對某酸性溶液（可能含有Br-，S
O
2-
4
，H2SO3，N
H
+
4
）分別進行如下實驗：
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；
③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是（　�。�
分析：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，說明生成二氧化硫氣體，說明溶液中含有H2SO3；
②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；證明氣體是NH3，原溶液含有NH4+；
③加入氯水時，溶液略顯黃色，證明溶液中含有Br-，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，說明生成硫酸鋇沉淀，但在硝酸溶液中亞硫酸可以被氧化為硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，不能確定原溶液中 是否含有硫酸根離子；
解答：解：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，說明生成二氧化硫氣體，說明溶液中含有H2SO3；
②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；證明氣體是NH3，原溶液含有NH4+；
③加入氯水時，溶液略顯黃色，證明溶液中含有Br-，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，說明生成硫酸鋇沉淀，但在硝酸溶液中亞硫酸可以被氧化為硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，不能確定原溶液中 是否含有硫酸根離子；
綜上所述：根據(jù)實驗①可知含有H2SO3，根據(jù)實驗②確定含有N
H
+
4
，據(jù)實驗③可推知有Br-，不能確定有無S
O
2-
4
，因H2SO3被氯水氧化成H2SO4．
故選B．
點評：本題考查了常見離子的檢驗方法和現(xiàn)象判斷，關鍵是隱含離子的干擾作用，亞硫酸鋇硝酸氧化為硫酸．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?萊蕪一模）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：①氧化性：
IO
-
3
＞Fe3+＞I2；還原性：
S2O
2-
3
＞I-；②KI+I2?KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．向第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
、
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：
O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
．
（3）某同學為探究溫度和反應物濃度對反應2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影響，設計實驗如下表所示：
0.01mol?L-1KIO3
酸性溶液（含淀粉）
的體積/mL		 0.01mol?L-Na2SO3
溶液的體積/mL		 H2O的
體積/mL		 實驗
溫度
/℃		 溶液出現(xiàn)
藍色時所
需時間/s
實驗1 5 V1 35 25 t1
實驗2 5 5 40 25 t2
實驗3 5 5 V2 0 t3
表中數(shù)據(jù)：t1
＜
＜
t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=
40
40
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?龍巖模擬）甲、乙、丙、丁均為中學常見物質，且甲、乙、丙均含有同一種元素．一定條件下四種物質之間有如圖甲所示的轉化關系．請回答問題：

（1）若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種，則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質．變質過程所發(fā)生反應的離子方程式為
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
．
（2）已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質，且由甲、丁和NaOH溶液構成的新型燃料電池放電時甲與丁作用轉化為乙（同時生成一種對生命活動有重要意義的物質），負極反應式為
2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
．
（3）圖示轉化關系對應的反應既可以是非氧化還原反應，也可以是氧化還原反應．
①若丁為鹽酸且反應均為非氧化還原反應，則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH
大
大
（填“大”或“小”）．
②若丁為單質，下列關于物質乙、丙所含的同一元素的價態(tài)的推斷，正確的是
d
d
．
a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一樣高    d、無法確定
（4）高溫下，利用天然氣生產(chǎn)合成氣的過程涉及上述圖示轉化關系（生成的H2未標出），且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對應的反應為：CH4+H2O-CO+H2（未配平，條件略）．
①當1mol甲與丁反應轉化為乙時吸收206.1kJ的熱量，1mol乙與丁反應轉化為丙時放出41.2kJ的熱量．則甲與丁直接轉化為乙的熱化學方程式為
CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
（丁均為氣態(tài)）．
②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中，甲將轉化為乙，且反應過程中甲濃度變化情況如圖所示．試推測：反應10min時，改變的外界條件可能是
降低溫度
降低溫度
．

③t℃時，乙轉化為丙反應化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此時反應正、逆反應速率的關系式是
a
a
（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）    b．v（正）＜v（逆）    c．v（正）=v（逆）  D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

學�；瘜W研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．
①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式
．
（2）該溶液中一定不含有：
MnO4-、HCO3-、Cl-
MnO4-、HCO3-、Cl-
（填離子的化學式）離子，一定含有的離子有
NH4+、Al3+、SO42-
NH4+、Al3+、SO42-
（填離子的化學式）．
（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應，試寫出該反應的離子方程式：
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
．
（4）請設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在可能含有的離子
焰色反應，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+
焰色反應，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+
．
（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質的量的關系曲線如圖：該溶液中可能存在的離子的物質的量為
0.1
0.1
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浙江模擬）學�；瘜W研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．
①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式
，空間構型為
三角錐型
三角錐型
．
（2）該溶液中一定不含有：
MnO4-、HCO3-、Cl-
MnO4-、HCO3-、Cl-
（填離子的化學式）離子，一定含有的離子有
NH4+、Al3+、SO42-
NH4+、Al3+、SO42-
（填離子的化學式）．
（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應，試寫出該反應的離子方程式：
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
．
（4）請設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在可能含有的離子
焰色反應，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+
焰色反應，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+
．
（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質的量的關系曲線如圖：該溶液中可能存在的離子的物質的量為
0.1
0.1
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 某化學興趣小組在實驗室對某固體催化劑（可能含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種）中鐵元素的價態(tài)進行探究（已知：Fe2+能使高錳酸鉀的酸性溶液褪色，反應式為：5 Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O）。

（1）將該固體催化劑在稀硫酸中溶解，請寫出這兩種氧化物與稀硫酸反應的離子方程式：

                                      、                                 。

（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：

限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；

3 mol·L-1H2SO4，3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3、飽和氯水、0.01 mol·L-1KmnO4、0.1 mol·L-1KI、20％ KSCN溶液、蒸餾水。

①提出合理假設

假設1：　　　　　　　；

假設2：　　　　　　　；

假設3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價又有+2價。

①設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）

②實驗過程

根據(jù)②的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論。

實驗操作

預期現(xiàn)象與結論

步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；然后將所得溶液分置

于A、B試管中。

溶液呈黃綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+。

步驟2：

步驟3：

…

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