【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某研究小組擬設(shè)計(jì)微生物燃料電池將污水中的乙二胺氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，再利用該裝置模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含廢水，電解過(guò)程溶液中發(fā)生反應(yīng)為。當(dāng)電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.Fe棒應(yīng)與N極相連

B.透過(guò)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

C.若溶液中減少了，則電路中至少轉(zhuǎn)移電子

D.M極電極反應(yīng)式為H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖示，燃料電池N極發(fā)生反應(yīng)O2+4e-+4H+=2H2O，N發(fā)生還原反應(yīng)，N是正極，M是負(fù)極，據(jù)此分析解答各選項(xiàng)。

A．電解過(guò)程溶液中發(fā)生反應(yīng)為，所以Fe棒失電子生成Fe2+，則Fe棒作陽(yáng)極，應(yīng)與N極相連，故A正確；

B．原電池中陽(yáng)離子移向正極，N是正極，M是負(fù)極，透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．若溶液中減少了，則需要消耗0.6mol Fe2+，則電路中至少轉(zhuǎn)移電子，故C正確；

D．M極是原電池負(fù)極，負(fù)極是乙二胺失電子生成二氧化碳、氮?dú)�，電極反應(yīng)式為

H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鐵和氧化銅的固體混合粉末Xg，高溫下用足量的一氧化碳還原，得到金屬混合物2.4 g，將生成的二氧化碳?xì)怏w用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5 g白色沉淀，則X的值為（　�。�

A.2.45

B.3.20

C.4.00

D.7.40

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。

(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；

(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_______。

(3)某課題組以上述廢玻璃粉末(含有SiO2，Fe2O3，CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料，設(shè)計(jì)如圖流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。

①過(guò)濾得到濾渣B時(shí)，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈，沉淀洗滌的的操作是_______。

②反應(yīng)①的離子方程式為____________。

③操作I的名稱(chēng)是_____________。

④已知：M[Ce(OH)4]=208g/mol，氧化還原滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度的流程為：稱(chēng)取0.600gCe(OH)4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)，若滴定所用FeSO4溶液己在空氣中露置了一段時(shí)間，則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度___________(“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖所示；下列描述錯(cuò)誤的是：

A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品

C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃?/span>

D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。

(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH= +131.3kJ/mol，ΔS= +133.7J/(K·mol)。

①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與________________有關(guān)。

②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。

a．容器中的壓強(qiáng)不變

b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵

c．v正(CO)＝v逆(H2O)

d．c(CO)=c(H2)

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為__________。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是____________________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是___。

a．升高溫度 b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來(lái) 　　d．再充入1mol CO2和3mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變　⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍�、藁旌蠚怏w密度不變�、邌挝粫r(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是：

A.氯氣溶于水得氯水,該溶液能導(dǎo)電,因此氯氣是電解質(zhì)

B.CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱,故CaCO3是弱電解質(zhì)

C.HF的水溶液中既有H+、F+,又有大量的HF分子,因此HF是弱電解質(zhì)

D.導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣和氫氣共aL，在光照下充分進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體恰好能使bmol 氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是下列的(　　)

A. b＜ B. b＜ C. b＞ D. b＞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯及其化合物有廣泛用途。二氧化氯是一種新型的消毒劑。

①NaClO2中Cl的化合價(jià)為____________。

②實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備ClO2，產(chǎn)物除ClO2外，還有Cl2，KCl等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________。若生成11.2L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _________。

③ClO2和Cl2在消毒時(shí)自身均被還原為Cl－，則常溫常壓下，等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的_________倍。

④自來(lái)水廠(chǎng)用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1﹣0.8 mgL－1之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度（不同pH環(huán)境中粒子種類(lèi)如圖所示），步驟如下：

Ⅰ.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應(yīng)后溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32－+I2═S4O62－+2I－）

Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1﹣3。

請(qǐng)問(wèn)答：

若水樣的體積為1.0L，在操作II時(shí)消耗了1.0×10－3molL－1的Na2S2O3溶液10mL．則水樣中ClO2的濃度是_____ mgL－1。

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同步練習(xí)冊(cè)答案