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【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K,在不同的溫度下該反應的平衡常數如表所示:下列有關敘述不正確的是( )

t/

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

A. 該反應的化學方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 若在1 L的密閉容器中通入CO2H21 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時測得CO0.4 mol,則該反應達到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度符合下列關系式:,則此時的溫度為1 000

【答案】C

【解析】

A.根據化學平衡常數分析,二氧化碳和氫氣為生成物,一氧化碳和水為反應物,故正確;B.從表格數據分析,隨著溫度升高,平衡常數減小,說明升溫,平衡逆向移動,正反應為放熱,故正確;

C. CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

起始物質的量0 0 1 1

改變物質的量 0.6 0.6 0.6 0.6

5分鐘后物質的量0.6 0.6 0.4 0.4

則5分鐘后濃度商為,該溫度下平衡常數為1,說明此時不是平衡,故錯誤;D. 某溫度下,如果平衡濃度符合下列關系式:,說明K=0.6,說明此時的溫度是1000℃,故正確。故選C。

練習冊系列答案
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A. X和Y的氧化物都是可導致酸雨的污染物

B. Z和W形成的化合物中既有離子鍵又有共價鍵

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