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4．下列說法不正確的是（　　）
A．有的化合反應不屬于氧化還原反應
B．復分解反應部分屬于氧化還原反應
C．置換反應一定是氧化還原反應
D．CO與CuO反應不是置換反應，但屬于氧化還原反應

分析 A、沒有化合價變化的化合反應不屬于氧化還原反應；
B、復分解反應中一定沒有元素化合價的變化；
C、置換反應中一定存在元素化合價的變化；
D、CO與CuO反應生成銅和二氧化碳，不是置換反應，但C、Cu化合價變化，屬于氧化還原反應．

解答 解：A．化合反應中有多種反應物，一種生成物（化合物），則只要沒有化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故A正確；
B．復分解反應中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．置換反應中反應物中和生成物中各一種單質和一種化合物，但形成單質的元素不同，因此這兩種元素的化合價一定發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，故C正確；
D．CO與CuO反應生成銅和二氧化碳，不是置換反應，但C、Cu化合價變化，屬于氧化還原反應，故D正確．
故選：B．

點評 本題考查學生氧化還原反應和四大基本反應類型之間的關系知識，注意把握氧化還原反應的特征及判斷方法，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質與CH3CH2C（CH3）2CH2CH3互為同分異構體的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將0.1mol MnO2粉末加入到50mL過氧化氫溶液（H2O2，ρ=1.1g/mL）中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．
（1）實驗時放出氣體的總體積是60ml．
（2）放出一半氣體所需的時間為1min．
（3）反應放出$\frac{3}{4}$體積氣體所需的時間約為2min．
（4）A，B，C，D各點反應速率的快慢順序為D＞C＞B＞A
（5）解釋反應速率變化的原因：隨著反應的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應速率也隨著減小
（6）計算H2O2初始狀態(tài)的濃度0.11 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2L乙醇中含有的碳氫鍵數為2.5NA
B．常溫常壓下，28gC2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數目為1.5NA
C．常溫下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數為0.2NA
D．標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．除去表中物質中含有雜質，所選試劑錯誤的是（　�。�
選項物質雜質試劑及操作
A氫氧化鈉硫酸鈉加入適量氫氧化鈣，過濾
B生石灰碳酸鈣高溫鍛燒
C二氧化碳一氧化碳通過有足量灼燒氧化鐵的玻璃管
D氧化銅粉末木炭粉隔絕空氣加強熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質中，互為同分異構體的是（　　）
A．油與脂肪B．淀粉與纖維素C．和D．正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用

（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）． 
如圖1所示，反應（ I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為淀粉溶液，滴定反應的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（3）25℃時，H2SO3═HSO3-+H+的電離常數Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數Kh=1.0×10-12，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{O}_{3}）}$將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖2示：
①能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是c（1分）．
a．減少SO3氣體的濃度                                b．適當升高溫度
c．體積不變，增大壓強                                d．選擇高效催化劑
②從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為c（1分）．
A．a      B．b      C．c       D．d．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知可逆反應：2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H＞0．下列有關說法正確的是（　　）
A．加壓有利于化學平衡向正反應方向移動
B．該反應的化學平衡常數表達式為：K=$\frac{{c}^{2}{N}_{2}{H}_{4}×{c}^{2}N{O}_{2}}{{c}^{3}{N}_{2}×{c}^{4}{H}_{2}O}$
C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率
D．使用催化劑可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）?XC（氣），經 2s（秒）后反應達平衡，測得 C 的濃度為 0.6mol•L-1，B的物質的量為1.4mol，現有下列幾種說法：
①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3mol•L-1•s-1
②反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比為1：1
③2s 時物質A的轉化率為30%
④X=“2“
⑤室溫下該反應的化學反應平衡常數是0.5
其中正確的是（　　）
A．①④⑤B．①③④C．②③⑤D．③④⑤

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