下列有關(guān)敘述中正確的是：（ ）

A．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

B．強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強

C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)

D．強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的

 

D

【解析】

試題分析：硫酸鋇是強電解質(zhì)，但難溶于水，故A錯誤；導(dǎo)電能力與自由移動的離子濃度和多帶的電荷數(shù)關(guān)，與是否是強弱電解質(zhì)無關(guān)，例如硫酸鋇難溶于水幾乎不導(dǎo)電，但是溶于水的部分全部電離，是強電解質(zhì)，B錯誤；在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，與溶解度無關(guān)，C錯誤；強電解質(zhì)在水溶液中能完全電離，不存在電離平衡，D正確；答案選D

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作正確的是

A．給試管內(nèi)的液體加熱，可使試管口對準(zhǔn)自己，不能使試管口對準(zhǔn)別人

B．用KMnO4制取O2時，先檢驗裝置的氣密性，然后再加藥品

C．把NaOH固體直接放在天平的左盤上稱量

D．稀釋濃H2SO4時，可向盛濃H2SO4的量筒中小心加水

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量某營養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：

配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZnSO4

配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2

對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是

A．只有n(K+)相同

B．只有n(Cl-)相同

C．各離子的物質(zhì)的量完全不同

D．完全相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧沈陽鐵路實驗中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（ ）

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10mol·L－1

C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧沈陽鐵路實驗中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，某無色透明溶液中由水電離出來的H+和OH—濃度的乘積為1×10—24，則此溶液中可能大量共存的離子組為（ ）

A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+

C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+ D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧沈陽鐵路實驗中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由X、Y兩元素組成的氣態(tài)化合物XY4，在一定條件下完全分解為A、B兩種氣體物質(zhì)，己知標(biāo)準(zhǔn)狀況下20mLXY4分解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下30mL A氣體(化學(xué)式為Y2)和10mL B氣體，則B的化學(xué)式為

A．X2 B．Y2X2 C．XY2 D．X2Y4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧沈陽鐵路實驗中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧大連市高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：

實 驗 步 驟

現(xiàn) 象

結(jié) 論

①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；

②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。

反應(yīng)快慢：

Mg>Fe>Cu

反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

 

（1）該同學(xué)的實驗?zāi)康氖? ；

要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是 。

（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗可選用的實驗藥品是 ；

應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧大連市高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列化學(xué)方程式判斷物質(zhì)氧化性或還原性強弱排序正確的是

① 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

A．還原性：Fe > Cu>FeCl2 B．還原性：Fe > FeCl2> Cu

C．氧化性：CuCl2>FeCl3>FeCl2 D．氧化性：FeCl3 >FeCl2>CuCl2

 

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