Question

已知金屬氧化物A和金屬單質(zhì)B在高溫條件下反應生成C和D的同時放出大量的熱；將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色液體．

（1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍

 

．
（2）寫出D、E的化學式：D

 

、E

 

（3）寫出E的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式

 

．
（4）寫出F溶液中陽離子的檢驗方法：

 

離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體推斷H為Fe（OH）₃，C+Cl₂→F，判斷F為FeCl₃，C為Fe，E和過氧化氫反應生成F，說明E為FeCl₂，轉化關系中的B、D都和氫氧化鈉反應，A+B=C+D是金屬置換鐵的置換反應，判斷為B為Al，A為Fe₂O₃，D為Al₂O₃，G為NaAlO₂，結合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體推斷H為Fe（OH）₃，C+Cl₂→F，判斷F為FeCl₃，C為Fe，E和過氧化氫反應生成F，說明E為FeCl₂，轉化關系中的B、D都和氫氧化鈉反應，A+B=C+D是金屬置換鐵的置換反應，判斷為A為Al，B為Fe₂O₃，D為Al₂O₃，G為NaAlO₂，
（1）膠體粒子直徑介于1～100nm，故答案為：1～100nm；
（2）D為Al₂O₃，E為FeCl₂，故答案為：Al₂O₃；FeCl₂ ；
（3）E為氯化亞鐵的酸性溶液與雙氧水反應生成鐵離子和水，反應的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）F為Fe³⁺，溶液中陽離子的檢驗方法是利用鐵離子和硫氰酸鉀溶液反應生成血紅色溶液檢驗，步驟為：取少量F的溶液與試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅色說明含有Fe³⁺存在，否則不存在；反應的離子方程式：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
故答案為：取少量F的溶液與試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅色說明含有Fe³⁺存在，否則不存在；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

點評：本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，通過元素化合物的推斷考查學生的推理、分析、判斷等能力，正確推斷元素化合物是解本題的關鍵，題目難度中等．