【題目】中國(guó)古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果,《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者”,反應(yīng)原理為:S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2↑。

(1)硫原子的價(jià)層電子排布圖為_____,煙花燃放過(guò)程中,鉀元素中的電子躍遷的方式是____K、S、NO四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____。上述反應(yīng)涉及的元素中電負(fù)性最大的是_____(填元素符號(hào))。

(2)碳元素除可形成常見(jiàn)的氧化物CO、CO2外,還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3與水反應(yīng)可生成草酸(HOOC—COOH)。

C2O3中碳原子的雜化軌道類型為______CO2分子的立體構(gòu)型為_____。

②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對(duì)分子質(zhì)量相差2,二者的熔點(diǎn)分別為101℃、-7.9℃,導(dǎo)致這種差異的最主要原因可能是______

CO分子中π鍵與σ鍵個(gè)數(shù)比為______。

(3)超氧化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)圖如下,則與K+等距離且最近的O2 - 個(gè)數(shù)為_____,若晶胞參數(shù)為dpm,則該超氧化物的密度為___g·cm3(用含d、NA的代數(shù)式表示,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

【答案】 由高能量狀態(tài)躍遷到低能量狀態(tài) NOSK O sp2 直線形 草酸分子之間能形成更多的氫鍵 2 : 1 6 284×1030 /(NA·d3) 2.84×1032 /(NA·d3)

【解析】

1)基態(tài)S原子價(jià)電子排布式為3s23p3,結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則,價(jià)電子排布圖為;煙花燃放過(guò)程中,鉀元素中的電子由高能量狀態(tài)躍遷到低能量狀態(tài),以光的形式釋放能量;金屬的第一電離能小于非金屬元素的,N原子元素2p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),N元素的第一電離能高于O元素的,同主族自上而下第一電離能減小,故第一電離能:NOSK;同周期自左而右電負(fù)性增大、同主族自上而下電負(fù)性減小,故O的電負(fù)性最大;

2①C2O3中碳原子沒(méi)有孤對(duì)電子、形成3個(gè)σ鍵,雜化軌道數(shù)目為3,C原子采取sp2雜化;CO2分子中碳原子沒(méi)有孤對(duì)電子,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,其立體構(gòu)型為直線形;

草酸分子含有2個(gè)“O-H”鍵,正丁酸分子含有1個(gè)“O-H”鍵,草酸分子之間形成更多的氫鍵,故草酸的沸點(diǎn)故正丁酸高的多;

③CO分子與N2互為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,故CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè),三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,故CO分子中π鍵與σ鍵個(gè)數(shù)比為21;

3)以頂點(diǎn)K研究,其平面上與其距離最近的O2-4個(gè),上方和下方各有一個(gè),共有6個(gè)。晶胞中K離子數(shù)目=8×1/8+6×1/2=4、O2離子數(shù)目=12×1/4+1=4,晶胞質(zhì)量=4×71/NAg,晶體密度=4×71/NAd×10-10 cm 3=4×71/NA×(d×10-10)3 g·cm-3=284×1030 /(NA·d3) 2.84×1032 /(NA·d3)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)取V L濃縮的海水,用下圖所示裝置模擬工業(yè)法提溴。回答下列問(wèn)題:

1)裝置A可用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣,其反應(yīng)原理為________________________________(用離子方程式表示),裝置BSO2貯氣瓶,則Q中的溶液為________________。

2)溴的富集過(guò)程:

①通入氯氣與通入熱空氣的順序是先通______________,通入氯氣時(shí)K1K2、K3的關(guān)、開(kāi)方式是___________________

②裝置D的作用是_______________________________,通入SO2時(shí)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

3)溴的精制:

①待裝置EBr-全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)后,再利用下圖中的____________(填字母)裝置進(jìn)行蒸餾即可得到純溴。

②假設(shè)最終得到m g純溴,實(shí)驗(yàn)中溴的利用率為b%,則濃縮海水中c(Br-)=______________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】結(jié)合元素周期表回答下列問(wèn)題:

(1)①表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界,請(qǐng)?jiān)趫D1中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界________

②請(qǐng)畫出金屬與非金屬的分界線________

③請(qǐng)?jiān)诜娇蛑?/span>(3)按氦元素的式樣寫出h元素原子的相關(guān)信息________

(2)X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素,XY同周期,YZ同主族,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31。

X______, Z______(填寫元素名稱)

X, Y, Z 三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是_____________________________

③三種元素形成的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的化學(xué)式為______

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【題目】短周期元素XY、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法不正確的是

A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:XWZ

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:WZ

C.原子半徑:ZYX

D.元素X、ZW的最高正價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料,廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn);卮鹣铝袉(wèn)題:

1)已知:(g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①,H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1 ②,對(duì)于反應(yīng)(g)+ I2(g) =(g)+2HI(g) ③ΔH3=___________kJ·mol 1。

2)某溫度下,等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③,起始總壓為105Pa,平衡時(shí)總壓增加了30%,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為___,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____Pa。達(dá)到平衡后,欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有_____(填標(biāo)號(hào))。

A.通入惰性氣體 B.提高溫度 C.增加環(huán)戊烯濃度 D.增加碘濃度 E.使用合適催化劑

3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是____(填標(biāo)號(hào))。

AT1T2 Ba點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率

Ca點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 Db點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略

回答下列問(wèn)題:

工業(yè)上,由石油獲得石蠟油的方法稱為_________,由石蠟油獲得B的方法稱為__________。

①?zèng)Q定化合物A的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱為______________。

A的反應(yīng)類型為_______,AE的反應(yīng)類型為____________

的分子式為_________;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

反應(yīng)①:___________________________________________________;

反應(yīng)②:___________________________________________________;

反應(yīng)⑤:___________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,WX、Y、Z為短周期主族元素,W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑:W<X

B.Y 的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W

D.X 的位置為第三周期IVA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知化合物X僅由三種短周期元素組成,X隔絕空氣加熱,可分解為鹽A和氣體B,有關(guān)該反應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)換、現(xiàn)象和量的關(guān)系如下圖所示。

1)檢驗(yàn)鹽A中陽(yáng)離子的方法及現(xiàn)象是____________。

2)請(qǐng)用雙橋法分析并表達(dá)化合物X分解時(shí),電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________

3)白色沉淀C在紫外光照射下會(huì)發(fā)生分解,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠色試劑雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑,如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物如KCN,化學(xué)方程式為:KCN+H2O2+KOH→K2CO3+NH3。

1)在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___;

2)反應(yīng)中被氧化的元素為___KOH的電子式為___;

3NH3分子中N—H鍵為__(填極性或非極性)共價(jià)鍵;

4H2O2屬于___(填共價(jià)或離子)化合物;

5)寫出溶液中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),生成的化學(xué)鍵類型___。

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