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6．與22gCO2所含氧原子數相等的水的質量是？

分析 根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合物質的構成計算．

解答 解：n（CO2）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，則n（O）=1mol，n（H2O）=n（O）=1mol，m（H2O）=1mol×18g/mol=18g，
答：與22gCO2所含氧原子數相等的水的質量是18g．

點評 本題考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意相關公式的運用以及物質的構成特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四種離子，經四位同學測定其濃度大小的關系如下，其中不可能正確的是（　�。�
A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]B．[Cl-]＞[H+]＞[NH4+]＞[OH-]C．[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+]D．[OH-]＞[H+]＞[Cl-]＞[NH4+]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）某小組分析二氧化鉛分解產物的組成，取478g的PbO2加熱，PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a為96.66%，則a點固體的分子式為Pb2O3
已知PbO2與硝酸不反應且氧化性強于硝酸，而PbO是堿性氧化物，能和酸反應，寫出上述分解產物與硝酸反應的化學方程式Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb（NO3）2+H2O
（2）①另一實驗小組也取一定量的PbO2加熱得到了一些固體，為探究該固體的組成，取一定質量該固體加入到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固體，搖蕩錐瓶使固體中的PbO2與KI全部反應而溶解，得到棕色溶液．寫出PbO2參與該反應的化學方程式PbO2+2KI+4CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O，用淀粉指示劑，0.2mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至溶液藍色剛消失為止，（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3標準溶液的消耗量為20mL．
②固體加入到醋酸而非鹽酸中是因為會產生有毒氣體，寫出反應的化學方程式PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O
用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于過低，否則會產生渾濁和氣體，請寫出該反應的化學方程式Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O
③取相同質量的上述固體與硝酸混合，過濾出的濾液加入足量的鉻酸鉀溶液得到鉻酸鉛（PbCrO2相對分子質量323）沉淀，然后過濾、洗滌、烘干，得固體質量為0.969g，依據上述數據，該固體的分子式Pb5O7．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．目前，回收溴單質的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是：減少Br2的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是沒有采用有毒氣體Cl2，更環(huán)保．
（4）我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：
①請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實驗步驟1～4重復2次．
②該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
③步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量偏低．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．四川含有豐富的礦產資源，釩礦、鈦礦、黃鐵礦等七種礦產儲量位居全國第1位．回答下列問題：
（1）V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑．SO2 分子中鍵角＜ 120°（填“＞”、“＜”或“=”）；SO3分子中S原子的雜化軌道類型為sp2；V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構型為正四面體．
（2）VO2+在酸性條件下可被草酸（H2C2O4）還原為VO2+，草酸被氧化為CO2，該反應用于釩含量的測定．寫出反應的離子方程式2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O．
（3）鈦在元素周期表中的位置為第四周期，第ⅣB族，其電子排布式為[Ar]3d24s2．用乙醚從TiCl3的飽和溶液中萃取可得TiCl3•6H2O綠色晶體，其配位數為6，將1mol該晶體加入到足量硝酸銀溶液中可得2mol白色沉淀，則該配合物的化學式是[Ti（H2O）5Cl]Cl2•H2O．
（4）科學家通過X射線探明，黃鐵礦（FeS2）的晶體結構與NaCl的晶體結構相似，若在FeS2晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，阿伏伽德羅常數為NA．則晶體密度表達式為$\frac{60}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．利多卡因（）是一種局部麻醉藥物，可由下列路線合成：
（1）B中含氧官能團的名稱是硝基，D的結構簡式為．
（2）A生成B的化學方程式為．
（3）由D生成利多卡因的化學反應類型是取代反應．
（4）寫出滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應    ②苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基③能發(fā)生銀鏡反應
（5）已知：，寫出以苯和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-
B．pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
C．pH＞12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
D．pH=0的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列有關實驗操作和結論均正確的是（　�。�
選項操作結論
A配制FeCl2溶液時加入適量的鹽酸抑制Fe2+水解
B濃硫酸和蔗糖反應產生的氣體通過足量的KMnO4溶液，氣體全部被吸收且溶液紫紅色褪去“黑面包實驗”產生的氣體具有還原性
C制備乙酸乙酯的實驗，將蒸出的乙酸乙酯蒸汽導在飽和的NaOH溶液液面以上防止倒吸，便于分層．
D幼兒使用含NaF的牙膏，可以使牙齒上的Ca5（PO4）3OH轉化為Ca5（PO4）3F，防止蛀牙Ksp[Ca5（PO4）3F]＜Ksp[Ca5（PO4）3OH]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述錯誤的是（　　）
A．Na2O、Na2O2組成元素相同，含有的陰、陽離子數目之比也相同
B．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火
C．鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦
D．實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶

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