Question

7．一定條件下，等物質的量的N₂和H₂反應達平衡時，NH₃的體積分數(shù)為40%，則下列敘述不正確的是（　�。�

• A． N₂的轉化率為28.57%
• B． H₂的轉化率為85.7%
• C． N₂的體積分數(shù)為20%
• D． H₂的體積分數(shù)為10%

Answer 1

分析 設N₂和H₂的起始物質的量均為xmol，則：
            N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）：x     x       0
變化量（mol）：a     3a      2a
平衡量（mol）：x-a   x-3a    2a
所以$\frac{2a}{2x-2a}$=40%，整理可得7a=2x，據(jù)此解答．

解答 解：設N₂和H₂的起始物質的量均為xmol，則：
            N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）：x     x       0
變化量（mol）：a     3a      2a
平衡量（mol）：x-a   x-3a    2a
所以$\frac{2a}{2x-2a}$=40%，整理可得7a=2x，令a=2，x=7，
A．N₂的轉化率為$\frac{2}{7}$×100%=28.57%，故A正確；
B．H₂的轉化率為$\frac{6}{7}$×100%=85.7%，故B正確；
C．N₂的體積分數(shù)為$\frac{7-2}{14-4}$×100%=50%，故C錯誤；
D．H₂的體積分數(shù)為$\frac{7-6}{10}$×100%=10%，故D正確，
故選：C．

點評 本題考查化學平衡計算，難度不大，注意三段式在化學平衡計算中應用，側重考查學生分析計算能力．