4.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離總數(shù)是3 NA
C.常溫常壓下,8 g SO3所含的氧原子的數(shù)目為0.3NA
D.過氧化鈉與H2O反應(yīng),每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

分析 A.氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行到底;
B.過氧化鈉中陰離子為過氧根離子,1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子的物質(zhì)的量為3mol;
C.根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出 SO3的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol SO3含3mol氧原子來計(jì)算;
D.過氧化鈉和水反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×2×[0-(-1)]=2mol,據(jù)此計(jì)算生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù).

解答 解:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2物質(zhì)的量為0.1mol,氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA,故A錯(cuò)誤;
B.過氧化鈉中陰離子為過氧根離子,1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子的物質(zhì)的量為3mol,數(shù)目為3 NA,故B正確;
C.SO3的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol,而1mol SO3含3mol氧原子,故0.1molSO3含0.3mol氧原子,個(gè)數(shù)為0.3NA,故C正確;
D.過氧化鈉與水的反應(yīng)中,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,故D正確;
故選:A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算,明確物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解題關(guān)鍵,注意過氧化鈉中陰離子為過氧根離子.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.A、B兩容器極易導(dǎo)熱,A容器的容積不變,B容器有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的活塞,以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等.在相同條件下,將等量的NO2分別壓入容積相同的A、B兩容器中,反應(yīng)為:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,下列敘述不正確的是( 。
A.反應(yīng)起始時(shí),兩容器中生成N2O4的速率關(guān)系是v(A)=v(B)
B.反應(yīng)達(dá)到平衡前,兩容器中生成N2O4的速率關(guān)系是v(A)<v(B)
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO2的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系是v(A)<v(B)
D.兩容器均達(dá)到平衡后,再分別充入等量的氮?dú)猓l(fā)生平衡移動(dòng)的是B容器,且平衡移動(dòng)后,NO2的轉(zhuǎn)化率將增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.A、B、C、D、E、F六種短周期元素的簡(jiǎn)單離子都含有10個(gè)電子,且對(duì)應(yīng)元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.
(1)將A、E兩種元素的元素符號(hào)填入下表中正確的位置上.
 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
 ----------------- 
        
        
(2)A、B、C、D、E、F六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F(填元素符號(hào)),B、D量元素可以組成原子個(gè)數(shù)比為1:1的離子化合物,寫出該離子化合物的電子式:,AB、兩元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系是H2O>NH3(用化學(xué)式表示).
(3)寫出D、F兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.如圖所示,△H1=-393.5kJ•mol-1,△H2=-395.4kJ•mol-1,下列說法或表示式正確的是( 。
A.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
C.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大 1.9 kJ
D.C(s,石墨)=C(s,金剛石),該反應(yīng)的焓變(△H)為負(fù)值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.現(xiàn)代化學(xué)鍵理論認(rèn)為苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實(shí)是( 。
①苯不能使KMnO4溶液褪色 
②苯中碳碳鍵的鍵能均相等 
③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷 
④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu) 
⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng),但不因化學(xué)變化而使溴水褪色.
A.②③④⑤B.①③④⑤C.①②③④D.①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機(jī)氯化劑,也是鋰電池正極活性物質(zhì).已知磺酰氯是一種無色液體,熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃,遇水發(fā)生劇烈水解.

(1)已知:SO2 (g)+Cl2 (g)+SCl2 (g)?2SOCl2 (g)△H=a kJ•mol-1
SO2Cl2(g)+SCl2 (g)?2SOCl2(g)△H=b kJ•mol-1
則反應(yīng):SO2(g)+Cl2 (g)?SO2Cl2(g)△H=a-bkJ•mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(SO{\;}_{2}C{l}_{2})}{c(S{O}_{2})•c(C{l}_{2})}$.
(2)磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為:P4+10 SO2Cl2═4PCl5+10SO2↑,若生成1molSO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol.
(3)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng):SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)△H<0,設(shè)計(jì)的制備磺酰氯裝置如題圖1.
①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
②有關(guān)題圖1所示的裝置說法正確的是bde(不定項(xiàng)選擇).
a.A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液
b.B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑
c.B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從m接口通入
d.裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻
e.D處U形管中盛放的可能是堿石灰
③從化學(xué)平衡移動(dòng)角度分析,反應(yīng)管通水冷卻的目的為冷凝、降溫均有利于SO2Cl2生成.
(4)GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如題圖2所示,已知電池反應(yīng)為:2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑;則電池工作時(shí),正極的電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:下列說法不正確的( 。
A.若A為硝酸,X為金屬元素,則甲與丙反應(yīng)可生成乙
B.若乙為NaHCO3,則丙一定是CO2
C.若A為金屬單質(zhì),乙的水溶液遇KSCN溶液變紅,則甲可能為非金屬單質(zhì)
D.若A為NaOH溶液,X為短周期的金屬元素,則乙一定為白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.把1.2molA氣體和0.8molB氣體混合于容積為2L的容器中,使其發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?nC(g)+2D(g),5min末生成0.4molD,若測(cè)知以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L•min),則n的值為( 。
A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是(  )
A.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.
H2燃燒時(shí)的能量變化如圖所示
C.化學(xué)鍵斷裂放出能量
D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

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