374 ℃、22.1 MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H＋和OH－，由此可知超臨界水

A．顯中性，pH等于7

B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C．顯酸性，pH小于7

D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性


解析　超臨界水含有較多的H＋和OH－，因此pH＜7，但水中c(H＋)＝c(OH－)，因此超臨界水呈中性，A、C均錯(cuò)誤。超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，根據(jù)相似相溶原理，可以確定超臨界水表現(xiàn)出非極性溶劑的性質(zhì)，B正確，D錯(cuò)誤。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol PCl5(g)，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol－1。維持容器溫度不變，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．3 s內(nèi)的平均速率為：v(PCl3)＝0.1 mol·L－1·min－1

B．達(dá)到平衡時(shí)放出0.6Q kJ熱量

C．其他條件不變，再向容器中充入1 mol PCl5(g)，則達(dá)新平衡時(shí)，c(PCl5)＞0.4 mol·L－1

D．其他條件不變，增大PCl5的濃度，平衡常數(shù)減小

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是(　　)

A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pH

C．用稀鹽酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

D．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小

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下列說法正確的是(    )

A．二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸

B．二氧化碳通人水玻璃中可以得到原硅酸

C．二氧化碳通入飽和氯化鈣溶液中能生成白色沉淀

D．二氧化硅是制玻璃的主要原料，它不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


【實(shí)驗(yàn)探究】 在實(shí)驗(yàn)室完成如下實(shí)驗(yàn)，并回答以下問題。在錐形瓶?jī)?nèi)裝入10mL 1mol / L的A1C13溶液，逐滴滴人3 mol / L的NaOH溶液至過量，邊滴邊搖晃錐形瓶。

(1)  請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                                      

(2)  開始發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           

  加入過量NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：

                                                       

(3) 生成沉淀物的最大質(zhì)量是                          

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生用0.200 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)

④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)

請(qǐng)回答：

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是________________(填編號(hào))，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)________________。

(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從________色變?yōu)開_______色，且半分鐘內(nèi)不變色。

(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________ mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

滴定

次數(shù)

待測(cè)液

體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10

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在T ℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號(hào)

NaOH溶液體積

鹽酸體積

溶液pH

①

20.00

0.00

8

②

20.00

20.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為

A．1                                            B．4

C．5                                            D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑和現(xiàn)象都正確的是(　　)

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

試劑或操作

現(xiàn)象或結(jié)論

A.

檢驗(yàn)餅干中的淀粉

KI溶液

餅干變藍(lán)，含有淀粉

B.

纖維素加硫酸水解后是否有葡萄糖

新制Cu(OH)2懸濁液加熱

磚紅色沉淀，有葡萄糖生成

C.

雞蛋清

濃硝酸

變黃色且有沉淀析出，發(fā)生了顏色反應(yīng)并變性

D.

油脂水解

加稀硫酸

油層消失，發(fā)生了皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L－1的兩種溶液混合而成，①NH4Cl與CH3COONa　②NH4Cl與HCl�、跱H4Cl與NaCl　④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。

下列各項(xiàng)排序正確的是

A．c(NH)：①＜③＜②＜④

B．溶液中c(H＋)：①＜③＜②＜④

C．pH：②＜①＜③＜④

D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②

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