【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）

序號

不純物

除雜試劑

分離方法

A

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液

洗氣

B

苯(苯酚)

濃溴水

過濾

C

C2H5OH(H2O)

新制生石灰

蒸餾

D

乙醇(乙酸)

飽和Na2CO3溶液

分液

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】C2H4被酸性KMnO4溶液氧化為二氧化碳，引入新雜質(zhì)，故A錯誤；三溴苯酚溶于苯，不能用過濾法分離，故B錯誤；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，乙醇易揮發(fā)，故C正確；乙醇易溶于飽和Na2CO3溶液，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，下列關(guān)于電負性的變化規(guī)律正確的是

A. 周期表中同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大

B. 周期表中同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸增大

C. 電負性越大，金屬性越強

D. 電負性越小，非金屬性越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。

Ⅰ.經(jīng)查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。請設(shè)計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________

Ⅱ. 某小組同學(xué)用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉

已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4－反應(yīng)生成NO3－和Mn2＋。

（1）使用銅絲的優(yōu)點是________________________。

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

裝置C中盛放的藥品是_________；（填字母代號）

A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳

（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于錐形瓶中，

用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號）。

a．錐形瓶洗凈后未干燥

b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

c．滴定終點時仰視讀數(shù)

②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。

③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　　）

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差28

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊

C. 常溫下，庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高價氧化物不與任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作中，能使電離平衡的是H2OH++OH-向右移動且溶液呈酸性的是（ ）

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2（SO4）3固體

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃，使pH=6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____．

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

沉淀固體B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．

（3）寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式

①_________________________；

②________________________；

③________________________；

④________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡混合體系中 SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示，根據(jù)圖1回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H____0（填“＞”或“＜”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達到平衡的是____．

a．體系的密度不發(fā)生變化

b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol 電子，同時消耗2mol SO3

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．圖2表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖3表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖4表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_____，升高溫度，平衡常數(shù)______（填“增大”或“減小”或“不變”）．

②由圖2信息，計算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=______，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為______（填“a”或“b”或“c”或“d”）．

③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是______點，溫度T1______T2（填“＞”或“=”或“＜”）．

（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈_____性，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=_________________（填寫表達式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3H2O：Kb=1.8×10﹣5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電極的說法正確的是

A. 銅電極只能作正極 B. 電解精煉銅時，純銅與電源正極相連

C. 原電池的負極得到電子 D. 電解池的陽極失去電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中最活潑的金屬元素是____(填寫元素符號,以下同),非金屬性最強的元素是_____;

（2）③與④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性較弱的是__________（填寫化學(xué)式）。

（3）工業(yè)制取⑤的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________。⑤的氣態(tài)氫化物在空氣中燃燒生成兩種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

（4）寫出一個能比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性強弱的離子方程式:________________。

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同步練習(xí)冊答案