【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是（ ）

A. 液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移

B. 液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C. 液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D. 若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2＋

【答案】B

【解析】試題分析：A．根據(jù)在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極的規(guī)律，陰離子Cl-應(yīng)由b區(qū)向a區(qū)遷移，錯(cuò)誤；B．O2在液滴外沿反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C．液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，錯(cuò)誤；D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，由于Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，Fe仍為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-2 e-=Fe2+，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.200mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.0mL0.200 mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C. V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在有機(jī)化學(xué)中應(yīng)用廣泛，例如有機(jī)合成中，常用鐵和鹽酸將硝基（﹣NO2）還原為氨基（﹣NH2）；在苯的溴代反應(yīng)中用溴化鐵作催化劑。

（1）N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，F(xiàn)e基態(tài)原子核外電子排布式為_______。

（2）H、N、O 的電負(fù)性從小到大的順序是_______。

（3）與NO2+互為等電子體的一種分子為_____（填化學(xué)式），氨基（﹣NH2）中氮原子的雜化類型為_____。

（4）1mol苯分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為______。

（5）Fe 與 N 形成的某化合物晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述不相符的是（ ）

A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，則酸性:甲酸<乙酸

C. 25℃時(shí)，圖丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.080mol·L-1

D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：aA(H2)<aB(H2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e == H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是(　　)

A. 正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B. 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：

（1）鋅極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________；銅極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________________________；

（2）石墨棒C1發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________________；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________。

（3）當(dāng)C2極析出224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，鋅的質(zhì)量減少_____g，CuSO4溶液的質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8mol電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+CO32--2e-=H2O+CO2

C. 電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

D. 用電器上每通過4mol電子，電極B上參加反應(yīng)的O2為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中加入濃度均為0.2 mol·L1的CO和H2O，T℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)。下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零

B. CO、H2O、CO2和H2 的濃度相等

C. CO、H2O、CO2和H2 的濃度不再變化

D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗1 molCO同時(shí)生成1 molCO2

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