【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,某同學(xué)通過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積,并繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題。

(1)化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是   ,影響此時(shí)間段反應(yīng)速率的主要因素是                     

A.O~t1 B.t1~t2 C.t2~t3 D.t3~t4

(2)為了減緩上述反應(yīng)速率,欲向鹽酸中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的有   ;

A.蒸餾水 B.NaCl固體 C.NaCl溶液 D.通入HCl

(3)若鹽酸的體積是20 mL,圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,則t1~t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v(HCl)=   mol·(L·min)-1

【答案】(1)B 反應(yīng)放熱,使反應(yīng)速率增大 (2)AC (3)

【解析】(1)曲線中斜率最大,表明反應(yīng)速率最大,故t1~t2時(shí)間段反應(yīng)速率最大,原因是反應(yīng)放熱,使反應(yīng)速率增大。(2)該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,故加水稀釋c(H+)減小,反應(yīng)速率減小,NaCl溶液中Na+、Cl-對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響,故相當(dāng)于加水稀釋?zhuān)覰aCl固體無(wú)影響,通入HCl會(huì)使c(H+)增大,反應(yīng)速率增大,故選A、C。(3)t1~t2時(shí)間段產(chǎn)

生CO2 mol,所以v(HCl)= mol·(L·min)-1=mol·(L·min)-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
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請(qǐng)回答:

(1)過(guò)程②中分離C和E的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是________________________;

(2)溶液H中所含的陽(yáng)離子有________________(用離子符號(hào)表示);

(3)合金A與D在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

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A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:1

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A.2g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量
B.2mol碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收221.0kJ的熱量
C.2mol固體碳在氧氣中燃燒生成2mol一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出221.0kJ的熱量
D.12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量

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【題目】下列除雜方法錯(cuò)誤的是

括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)

實(shí)驗(yàn)操作或方法

A

NO2(NO)

通入O2

B

CuSO4溶液[Fe2(SO4)3]

加入足量CuO,過(guò)濾

C

溴苯(溴)

加入NaOH溶液,分液

D

MnO2(I2

加熱

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案