【題目】某溶液可能含有、、、、、、中的幾種，為確定其成分，完成了如下實驗已知：根據(jù)實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是

A.沉淀1加酸部分溶解，則含和

B.可能含、

C.沉淀2加酸溶解，則含

D.氣體1遇水顯堿性，則含

【答案】C

【解析】

試樣溶液中加入過量并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明氣體1是，則試樣中含有；

向濾液中通入，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，說明含有氣體2是，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有；

濾液1中通入，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；

沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有，能和過量反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為，所以溶液中含有，

A.通過以上分析知，沉淀1加酸部分溶解，試樣中肯定存在、，選項A正確；

B、依據(jù)分析，不能確定溶液中是否存在、，選項B正確；

C、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有，選項C錯誤；

D、遇水顯堿性的氣體為氨氣，選項D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合肼是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計了下列實驗．

（制備NaClO溶液）實驗裝置如圖甲所示部分夾持裝置已省略

已知：3NaClO

(1)配制溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有______填字母。

A.容量瓶燒杯移液管玻璃棒

(2)裝置Ⅰ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是______；Ⅱ中玻璃管a的作用為______；為了提高NaClO的產(chǎn)率，需對Ⅰ中產(chǎn)生的進行凈化，所用試劑是______；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在以下，其主要目的______。

（制取水合肼）實驗裝置如圖乙所示

(3)儀器A的名稱為______；反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式______；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

（測定肼的含量）

(4)稱取餾分，加水配成溶液，在一定條件下，用的溶液滴定．已知：

滴定時，可以選用的指示劑為______；

實驗測得消耗溶液的平均值為，餾分中的質(zhì)量分數(shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A與、CO形成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C分子中只有一種氫，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)：

請回答：

有機物C的結(jié)構(gòu)簡式是______，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______。

寫出一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式______。

下列說法不正確的是______填字母。

A.化合物A屬于烴

B.化合物D含有兩種官能團

C.用金屬鈉無法鑒別化合物F、G

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國航天航空事業(yè)蒸蒸日上，航天航空的關(guān)鍵技術(shù)是火箭，火箭燃料有液氫、乙炔、甲烷、煤油、肼等。請回答下列問題：

（1）已知肼的結(jié)構(gòu)簡式可表示為。

①肼分子中的化學(xué)鍵類型為 _______________________。

②肼在氧氣中燃燒生成無毒的物質(zhì)，則反應(yīng)中肼斷裂的化學(xué)鍵有N—H鍵、_______________________，新形成的化學(xué)鍵有_______________________ 。

③根據(jù)肼燃燒過程中的能量變化，說明反應(yīng)物能量之和_______________________ （填“大于”“等于”或“小于”）生成物能量之和。

（2）氫燃料汽車中氫的燃燒與火箭中氫的燃燒最大的不同在于前者使用的是空氣作氧化劑，而后者使用的是液氧�；鸺胁荒苁褂靡夯諝�，原因是_______________________ 。

（3）火箭發(fā)射前，當(dāng)液氫、液氧加到一定量后，技術(shù)人員還要不停地補加，請你說出這種做法的原因_______________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)

B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，0.1 mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8。往碳酸的飽和水溶液中通入NH3，測得含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 (　　)

A.常溫下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)

B.向pH=6.5的上述溶液中通入NH3時，NH4+和HCO3-濃度都逐漸減小

C.NH4HCO3溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

D.當(dāng)溶液的pH=9時，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦主要成分為為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：

原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是 __________________________________________；

“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 _______________________________；

“平爐”中需要加壓，其目的是 _______________________________；

將轉(zhuǎn)化為的生產(chǎn)有兩種工藝：

“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在溶液中通入氣體，使體系呈中性或弱酸性，發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成，和 __________________寫化學(xué)式；

“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________________________；

“電解法”和“歧化法”中，的理論利用率之比為______；

高錳酸鉀純度的測定：稱取樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為，該樣品的純度為_____________列出計算式即可，已知。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下將40g已磨成粉末的和置于250mL錐形瓶中，迅速攪拌使固體藥品混合均勻，再在玻璃管口懸掛一塊濕潤的紅色石蕊試紙（如圖所示）。請回答下列問題：

（1）濕潤的紅色石蕊試紙發(fā)生的變化是_________________，其原因是_______。

（2）溫度計的變化是_______________________，其原因是_______________________ 。

（3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚乙炔能夠?qū)щ�，下列關(guān)于聚乙炔（）和聚合物M（）的說法正確的是（ ）

A.兩種聚合物的單體互為同系物

B.聚合物M的單體中含有碳碳雙鍵

C.聚合物M的相對分子質(zhì)量是聚乙炔的兩倍

D.兩種聚合物的單體各1 mol，分別與Br2發(fā)生加成反應(yīng)時最多消耗Br2的物質(zhì)的量之比為2：1

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