Question

（2012?湖南一模）下列離子方程式不正確的是（　　）

A．FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

B．為緩解胃酸過多，服含NaHCO₃的抗酸藥：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

C．過量Na投入AlCl₃溶液：Al³⁺+4Na+2H₂O=AlO₂^-+4Na⁺+2H₂↑

D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-?AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒定律；
B．胃中的鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
C．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氯化鈉、氫氣；
D．恰好使SO₄^2-完全沉淀，二者以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁、一水合氨．

解答：解：A．FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中的離子反應(yīng)為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，故A正確；
B．為緩解胃酸過多，服含NaHCO₃的抗酸藥發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故B正確；
C．過量Na投入AlCl₃溶液的離子反應(yīng)為Al³⁺+4Na+2H₂O=AlO₂^-+4Na⁺+2H₂↑，故C正確；
D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀的離子反應(yīng)為2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃．H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查離子的共存，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．