Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_____________________。

(2)②、③、⑦三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：__________________。

(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____________________________。

Answer 1

解析　由各元素在周期表中的位置可確定各元素，進(jìn)而對(1)(2)作答；(3)含有離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，一般含活潑金屬元素如鈉，且含有原子團(tuán)，如NaOH、NaClO、NaClO₃等；(4)⑥為Al，逆推知N為Al₂O₃，Z為Al(OH)₃，僅含非金屬元素的鹽M為銨鹽，則X、Y為鋁鹽和氨氣。

答案　(1)Na>Al>O

(2)N＞C＞Si

(3)Na^＋－或Na^＋－

(4)Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH　2Al₂O₃4Al＋3O₂↑