Question

（1）寫出實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式

 

；
（2）如圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）．由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應均為

 

（填“放熱”或“吸熱”）反應；推測化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI₂

 

MgF₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）金屬Mg與CH₃Cl在一定條件下反應可生成CH₃MgCl，CH₃MgCl是一種重要的有機合成試劑，易與水發(fā)生水解反應并有無色無味氣體生成．寫出CH₃MgCl水解的化學方程式

 

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Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法,鹵素原子結構及其性質(zhì)的比較,鎂的化學性質(zhì)

專題：

分析：（1）實驗室是用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，反應生成氯氣、二氯化錳、水；
（2）依據(jù)圖象分析判斷，Mg與鹵素單質(zhì)的能量高于鹵化物，所以反應是放熱反應；物質(zhì)能量越高越活潑，越不穩(wěn)定；
（3）根據(jù)水解過程中各元素的化合價不變分析CH₃MgCl水解產(chǎn)物為氫氧化鎂、氯化氫和甲烷或Mg（OH）Cl．

解答： 解：（1）實驗室是用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，反應生成氯氣、二氯化錳、水，離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）由圖象可知，Mg與鹵素單質(zhì)的能量高于鹵化物，依據(jù)能量守恒判斷，反應是放熱反應，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，易圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI₂＜MgBr₂＜MgCl₂＜MgF₂，
故答案為：放熱；＜；
（3）CH₃MgCl水解化合價不變，CH₃MgCl中，Cl元素的化合價是-1價，H元素的化合價是+1價，C元素的化合價是-4價，鎂元素的化合價是+2價，所以CH₃MgCl水解生成氫氧化鎂、氯化氫和甲烷或Mg（OH）Cl，水解方程式為：CH₃MgCl+H₂O═CH₄↑+Mg（OH）Cl↓，故答案為：CH₃MgCl+H₂O═CH₄↑+Mg（OH）Cl．

點評：本題為綜合題，考查了氯氣的實驗室制備、鎂的性質(zhì)，側重于學生分析能力的考查，題目難度中等．