（1）向10 mL 1 mol·L-1的H3PO4中逐滴加入6 mL 1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，邊加邊振蕩，有什么現(xiàn)象發(fā)生？并求生成的鹽的物質(zhì)的量。?

（2）如圖8-1的圖象是H3PO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，生成沉淀的量與消耗H3PO4的物質(zhì)的量的關(guān)系，試分析：?

a.試劑加入的方法；?

b.各段曲線的含義；?

c.若D＝1時，x1、x2的值。?????

圖8-1

提示：向H3PO4滴加Ba(OH)2，開始時，H3PO4是遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量的，則生成酸式鹽Ba(H2PO4)2(易溶)，所以無現(xiàn)象。隨著堿量的增多，逐漸生成了BaHPO4，開始出現(xiàn)白色沉淀。

（1）Ba(H2PO4)2為4×10-3mol；BaHPO4為2×10-3mol。?

2H3PO4　+　Ba(OH)2Ba(H2PO4)2+2H2O  ①?

    1                 0.5?

H3PO4　+　Ba(OH)2BaHPO4+2H2O      ②?

    1                 1?

2H3PO4+3Ba(OH)2Ba3(PO4)2+6H2O      ③?

     1            1.5?

因為H3PO4為10×10-3×1＝10-2mol　Ba(OH)2為6×10-3×1＝6×10-3mol，?

所以兩者之比為1∶0.6，介于①②之間，反應(yīng)生成鹽為Ba(H2PO4)2和BaHPO4。其中Ba(H2PO4)2為4×10-3mol；BaHPO4為2×10-3mol。?

（2）a.從圖象中可看出是向Ba(OH)2溶液中滴加磷酸。?

b.AC段：反應(yīng)開始時，生成Ba3(PO4)2沉淀逐漸增多，到B點時Ba(OH)2完全轉(zhuǎn)化為Ba3(PO4)2。

BC段：Ba3(PO4)2與H3PO4產(chǎn)生BaHPO4沉淀，沉淀迅速增加，至C點時，全部為BaHPO4。此時沉淀達最大量。?

CD段：BaHPO4與H3PO4反應(yīng)生成Ba(H2PO4)2而溶解，使沉淀量減少，至D點恰好完全溶解，溶質(zhì)為Ba(H2PO4)2。?


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年沈陽鐵路實驗中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，試回答下列問題：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        ．
(2)某溫度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填寫字母)．

A．溶液pH＝7B．水的離子積KW＝c2(OH－)C．V＝10D．c(K＋)＜c(Na＋)
(3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)為常數(shù)，記作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只與溫度有關(guān)．
①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．
②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2＋)________，原因是                      ．
(4)測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10－11，常溫下將10 g CaA固體投入100 mL CaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol/L，則溶液中c(A2＋)＝ ____________mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

草酸(H2C2O4)是二元弱酸，25℃時，H2C2O4：K1=5．4×10-2，K2=5．4×10-5；H2CO3：K1=4．5×10-7，K2=4．7×10-11。

（1）KHC2O4溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“堿”）。

（2）下列化學(xué)方程式可能正確的是              。

A．

B．

C．

D．

（3）常溫下，向10 mL 0．01 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0．01 mol·L－1的KOH溶液V mL，回答下列問題：

①當(dāng)V＜10時，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。

②若溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，則pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，V________10(填“＞”“＜”或“＝”)。

③當(dāng)溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K＋)＝c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)，則溶液中溶質(zhì)為____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。

④當(dāng)V＝20時，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH－的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為____________________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究。

（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方

程式為          。

（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待

固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論          。

②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是    （填字母序號）。

a．溶液溫度下降               b．溶液溫度升高

c．滴入酚酞后呈淺紅色         d．滴入酚酞后呈紅色

（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產(chǎn)生氣體，          （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈。

②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是          。

a．裝置Ⅰ的氣球體積較大                 b．裝置Ⅱ的氣球體積較大

c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算          d．生成氣體的體積根據(jù)固體計算

（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液，設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：

實驗方案

預(yù)測現(xiàn)象

預(yù)測依據(jù)

操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

有白色

沉淀

Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)          （寫離子方程式）。

操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

無白色

沉淀

NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。

 

實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與

CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年甘肅省天水市高三第四階段考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A.V(NaOH)= 0時，c(H+)=1 × 10－2 mol／L

B.V(NaOH)< 10 mL時，不可能存在c(Na＋)= 2 c(C2O42-)+ c(HC2O4-)

C.V(NaOH)= 10 mL時，c(H+)=1 × 10－7mol／L

D.V（NaOH）> 10 mL時，c（Na＋）> c（C2O42-）>c（HC2O4-）

 

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