【題目】研究人員研制出一種新型儲(chǔ)備電源-鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖,高硅鑄鐵為惰性輔助電極),使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是
A.高硅鑄鐵發(fā)生氧化反應(yīng)B.OH-向高硅鑄鐵電極移動(dòng)
C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+D.電流的方向:鋰電極→導(dǎo)線→高硅鑄鐵電極
【答案】C
【解析】
鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖,高硅鑄鐵為惰性輔助電極),根據(jù)原電池反應(yīng)原理,較活潑電極為負(fù)極,即鋰電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),正極為高硅鑄鐵,發(fā)生還原反應(yīng)。
A. 高硅鑄鐵為正極,發(fā)生還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;
B. 高硅鑄鐵電極為正極,發(fā)生Li+ 的還原反應(yīng),電子從鋰電極向高硅鑄鐵電極移動(dòng),OH-帶負(fù)電荷,向鋰電極移動(dòng),B錯(cuò)誤;
C. 負(fù)極是鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+ ,C正確;
D. 電流的方向從正極指向負(fù)極,高硅鑄鐵電極→導(dǎo)線→鋰電極,D錯(cuò)誤。
答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.80×104和1.75×105。將pH=3,體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.溶液中水的電離程度:b點(diǎn)<c點(diǎn)
B.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同
C.從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中不變(HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)
D.若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(H+)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以方鉛礦(PbS)為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)“焙燒”生成的氣體直接排放可能造成的環(huán)境問(wèn)題是____________,“焙燒”前須將方鉛礦研磨粉粹的目的是________________________________。
(2)電解時(shí),如c(Pb2+)遠(yuǎn)大于c(H+),則Pb2+優(yōu)先于H+放電,工業(yè)上應(yīng)用此原理可對(duì)鉛進(jìn)行電解精煉!按帚U”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等,則陽(yáng)極泥的主要成分為_________。
(3)寫(xiě)出制備PbO2的離子方程式________________________。
(4)已知部分含鉛化合物的Ksp如下表所示:
物質(zhì) | PbCl2 | PbS |
Ksp | 1.2×10-5 | 9.0×10-29 |
①鉛與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)終止,原因是_____________________。
②Pb(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽,氫硫酸是弱酸[Ka1(H2S)=1.3×10-7,Ka2(H2S)=7.1×10-15],已知K>105時(shí)可以認(rèn)為反應(yīng)基本完全,通過(guò)計(jì)算判斷向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體能否形成PbS沉淀___________________。(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.Kb1(N2H4)=10-6
B.反應(yīng)的pK=9.0(已知:Pk=-lgK)
C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
硅電池、鋰離子電池都是現(xiàn)代高性能電池的代表,高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。
(l) LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料,這與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān),PO43-的立體構(gòu)型為____。P、O、S的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>______________
(2)通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性?箟难常被用作碳包覆的碳源,其易溶于水的原因是 ___,抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 ___,1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為______。(取材于選修3課本51頁(yè))。
(3) Li+過(guò)度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸,實(shí)驗(yàn)證實(shí)O2因具有單電子而成為順磁性分子,下列結(jié)構(gòu)式(黑點(diǎn)代表電子)中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是____(填標(biāo)號(hào))。
A. B. C. D.
(4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復(fù)合氧化物和石墨。
①鋰鈷復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)(圖a),按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--順序排列,則該化合物的化學(xué)式為____,Co3+的價(jià)層電子排布式為_____。
②石墨晶胞(圖b)層間距為d pm,C—C鍵長(zhǎng)為a pm,石墨晶體的密度為p g/cm3,列式表示阿伏加德羅常數(shù)為____mol-l。
(5)硅酸鹽中Si元素一般顯+4價(jià),如下圖所示是一種無(wú)限長(zhǎng)單鍵的多聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu),其中“”表示Si原子,“”表示氧原子,則該長(zhǎng)鏈硅酸根離子的通式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是
A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液,有黑色難溶物生成:2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)
B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體,溶液紫色褪去:2MnO4-+5SO32-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2O
C.向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液,溶液變黃色:Cr2O72-+2OH-2CrO42-+H2O
D.向稀硝酸中加入銅粉,溶液變藍(lán)色:3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是
A.a為電解池的陰極
B.b處有氯氣生成,且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸
C.c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-3e-=Fe3+
D.d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法,氨還可以進(jìn)一步用來(lái)合成尿素、生產(chǎn)純堿。
(1)寫(xiě)出氨分子的電子式______,其中氮原子有_____種能量不同的電子,氮原子的軌道表示式__________。
(2)根據(jù)如圖提供的信息,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________,右圖的曲線中______(填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒(催化劑)的能量變化曲線。
(3)在恒容容器中,下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是______。
A 3v(H2)正=2v(NH3)逆
B 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3
C 容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
D 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
(4)為了尋找合成NH3的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)(如下表),請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裉幪钊胂鄳?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及數(shù)據(jù)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T(℃) | n(N2)/n(H2) | P(MPa) |
1 | 450 | 1/3 | 1 |
2 | ________ | 1/3 | 10 |
3 | 480 | _________ | 10 |
(5)氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。圖為合成塔中不同氨碳比a和水碳比b時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率(α)。b宜控制在_______(填字母)范圍內(nèi)。
A. 0.6~0.7 B. 1~1.1 C. 1.5~1.6 D. 1~1.6
a宜控制在4.0左右,理由是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.制備并收集乙酸乙酯 | B.證明氯化銀溶解度大于硫化銀 | C.驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯 | D.推斷S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱 |
A.AB.BC.CD.D
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