Question

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如右圖所示），在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：

金屬	電流方向	電壓/V
A	Cu→A	+0.78
B	B→Cu	-0.30
C	Cu→C	+1.35
D	Cu→D	+0.15

已知：構(gòu)成兩電極的金屬其活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（　�。�

• A、金屬性由強到弱的順序為：C＞A＞B＞D
• B、金屬B不能從CuSO₄溶液中置換出單質(zhì)銅
• C、放金屬C時銅片上發(fā)生的反應為：Cu-2e^-=Cu²⁺
• D、金屬D表面反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

Answer 1

考點：探究原電池及其工作原理

專題：

分析：A、根據(jù)電子的流向判斷電極材料與銅的金屬性強弱；根據(jù)電壓表的度數(shù)判斷A、B、C、D的金屬性強弱；
B、活潑金屬可以將不活潑金屬從其鹽中置換出來；
C、根據(jù)原電池的工作原理確定電極反應；
D、根據(jù)原電池的工作原理確定電極反應．

解答： 解：原電池中，電子流向和電流流向相反，電子從負極流向正極，負極金屬的活潑性一般要大于正極金屬的．
A-Cu連接時，電子從A→Cu，所以A的金屬性大于銅；
B-Cu連接時，電子從Cu→B，所以銅的金屬性大于B；
C-Cu連接時，電子從C→Cu，所以C的金屬性大于銅；
D-Cu連接時，電子從D→Cu，所以D的金屬性大于銅；
 所以最不活潑的是B，其次是Cu，根據(jù)A、C、D的電壓數(shù)據(jù)，知道壓出越大，金屬的活潑性差距越大，所以活潑性：C＞A＞D．，即金屬的活潑性順序是：C＞A＞D＞Cu＞B．
A、金屬性由強到弱的順序為：C＞A＞D＞B，故A錯誤；
B、金屬B的活潑性弱于銅，所以金屬B不能從CuSO₄溶液中置換出單質(zhì)銅，故B正確；
C、放金屬C時，金屬C的活潑性強于Cu，所以C是負極，Cu是正極，正極銅片上發(fā)生得電子的還原反應O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C錯誤；
D、金屬D的活潑性強于金屬銅，D是負極，Cu是正極，金屬D表面反應為D失電子的氧化反應，故D錯誤．
故選B．

點評：本題以原電池原理為載體考查了金屬的金屬性強弱比較，在原電池中可根據(jù)電子的流向、電極反應的反應類型、電極材料的變化等方法判斷金屬的金屬性強弱，但不可根據(jù)電極的正負極判斷金屬的金屬性強弱．