高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．用鎳（Ni），鐵做電極電解濃氫氧化鈉溶液制備Na2FeO4的裝置如圖，說法合理的是（　�。�
A、鎳是陽(yáng)極，電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑
B、電解時(shí)電流方向：負(fù)極→鎳電極→溶液→鐵電極→正極
C、若隔膜是陰離子交換膜，則OH-自右向左移動(dòng)
D、電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低，陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜后與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：A．電解池中與電源正極相連的是陽(yáng)極；
B．電解過程中電子流向負(fù)極流向Ni電極，不能通過電解質(zhì)溶液，是通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)閉合電路，通過Fe電極回到正極；
C．陰離子交換膜只允許陰離子通過，陰離子移向陽(yáng)極；
D．陽(yáng)極區(qū)域，鐵失電子消耗氫氧根離子，溶液pH減小，陰極區(qū)氫離子得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大；依據(jù)電子守恒分析生成氫氧根離子和消耗氫氧根離子相對(duì)大小分析溶液酸堿性．
解答： 解：A．依據(jù)裝置圖分析可知鐵與電源正極相連做電解池陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，故A錯(cuò)誤；
B．電解過程中電子流向負(fù)極流向Ni電極，不能通過電解質(zhì)溶液，是通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)閉合電路，通過Fe電極回到正極，故B錯(cuò)誤；
C．陰離子交換膜只允許陰離子通過，陰離子移向陽(yáng)極，OH-應(yīng)從左向右移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．陽(yáng)極區(qū)域，鐵失電子消耗氫氧根離子，溶液PH減小，陰極區(qū)氫離子得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液PH增大；生成氫氧根離子物質(zhì)的量消耗，在陽(yáng)極電極反應(yīng)Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，陰極氫氧根離子增大，電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，依據(jù)電子守恒分析，氫氧根離子消耗的多，生成的少，所以溶液pH降低，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解池，明確電解池工作原理，準(zhǔn)確判斷電解池陰陽(yáng)極及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時(shí)，向20mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)滴加過程中無氣
體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和），下列說法不正確的是（　　）
A、PH=7時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B、當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大
C、當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中 c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
D、滴加NaOH溶液從30mL至40mL，溶液中Na+與SO42-濃度之和始終為0.1 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷酸毗醛基素是細(xì)胞重要組成部分，可視為磷酸（分子中有3個(gè)羥基）形成的酯，其結(jié)構(gòu)式如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、能與金屬鈉反應(yīng)
B、能使石蕊試液變紅
C、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、1 mol 該酯與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是
 
（填序號(hào)）．
①用混凝法獲取淡水         ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種       ④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．溴歧化為Br-和BrO3-并沒有產(chǎn)生CO2則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO2-
濃度/（g?L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的陽(yáng)離子
 
，獲得產(chǎn)品2的離子反應(yīng)方程式為，濃海水的利用率為90%，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為
 
g．
（4）由MgCl2?6H2O制備MgCl2時(shí)，往往在HCl的氣體氛圍中加熱．其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) （ α ） 隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2
B、當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，c（ Na +）=2c （ R2-）+c（ HR-）
C、NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向
D、含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列敘述正確的是（　　）

A、Y單質(zhì)在空氣中燃燒生成YO3
B、Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)
C、X的氫化物為H2X
D、Y、Z和W的陰離子半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石灰石（主要成分為CaCO3）是重要的工業(yè)原料，
（1）某CaCO3樣品中含有少量Al2O3雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該樣品中的Al2O3．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：2mol?L-1 HCl溶液、lmoL?L-1NaOH.0.01mol?L-1KMnO4溶液、0.1moL?L-1AgNO3溶液、燕餾水．
試補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟和預(yù)期現(xiàn)象：取少量粉碎后的樣品裝入試管中，向試管
 
，說明樣品含有Al2O3．
（2）為測(cè)定樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下圖部分裝II（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
①請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)補(bǔ)充儀器和試劑，使實(shí)驗(yàn)裝置完整．
②某同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定裝置C在吸
收CO2前后的質(zhì)量差來確定
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．你認(rèn)為該同學(xué)的方法是否可行？
 
，原因是
 
．
（3）為了研究在室溫條件下
CaCO3與鹽酸的反應(yīng)速率與c（H+）濃度關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同鹽酸濃度下，測(cè)定生成相同體積CO2所需要的時(shí)間．
實(shí)驗(yàn)儀器任選，所需藥品：2moL?L-1HCI溶液（密度約為1g/mL），蒸餾水．
擬定以下表格，請(qǐng)補(bǔ)充填寫實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)不能用數(shù)值表示時(shí)可用字母表示）．
物理量/單位
實(shí)驗(yàn)序號(hào)  		 m（CaCO3）/gV（2mon?L-1HCl）/mL  V（H2O）/mL 
1P 200  
2P   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類生產(chǎn)，生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水機(jī)明礬可以使海水淡化
B、福爾馬林可浸制標(biāo)本，利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
C、醫(yī)用酒精使用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常為75%
D、絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、凡是分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物
B、在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析出產(chǎn)生沉淀
C、和CO2轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)符合綠色化學(xué)原則
D、用新制氫氧化銅懸濁液無法檢驗(yàn)失去標(biāo)簽的乙醇、乙醛、乙酸三瓶無色無味溶液

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