Question

常溫下，某溶液中水電離出的[OH^-]＝1×10^-11mol·L^-1，則該溶液不可能是：

1. A.
   NaOH溶液
2. B.
   NaHSO₄溶液
3. C.
   NH₄Cl溶液
4. D.
   0.001mol·L^-1的CH₃COOH溶液

Answer 1

CD
【錯解分析】選項(xiàng)D往往誤認(rèn)為醋酸屬于酸類，其電離的氫離子抑制了水的電離，因此漏選該選項(xiàng)。其實(shí)選項(xiàng)D給了醋酸的濃度，由于醋酸是弱酸，只有微弱的電離，
[H⁺]＝C·a＝0.001a＜1×10^-3mol·L^-1
因此水電離出的氫氧根離子濃度應(yīng)大于1×10^-11mol·L^-1，所以該選項(xiàng)也為本題正確選項(xiàng)。硫酸氫鈉雖屬于鹽類，然而在中學(xué)范圍內(nèi)，將其視為強(qiáng)酸溶液（應(yīng)為中強(qiáng)）。一定濃度的該溶液，其氫離子濃度可達(dá)到1×10^-3mol·L^-1，滿足題目的要求。
【正解】水電離出的氫氧根離子濃度小于1×10^-7mol·L^-1，說明溶液中水的電離受到電解質(zhì)離子的抑制，而該電解質(zhì)應(yīng)是能電離生成氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)。本題備選答案C中的氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶于水發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，因此水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度大于1×10^-7mol·L^-1，其中氫氧根離子中的大部分和銨根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，溶液中剩余的氫氧根離子濃度和氫離子濃度保持水的離子積。題目給出的信息是水電離出的[OH^-]＝1×10^-11mol·L^-1，與上述分析矛盾，該選項(xiàng)為正確選項(xiàng)。