【題目】現(xiàn)有一定量的Cu和Fe2O3組成的混合物,平均分成兩等分,向其中一份加入2mol/L的鹽酸溶液150mL,恰好完全溶解,所得溶液加入KSCN無血紅色出現(xiàn)。若用過量的CO在高溫下還原原混合物,固體質量減少為
A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.4.8g
【答案】D
【解析】
向一定質量的Cu和Fe2O3的混合物中加入150mL2mol/L的HCl溶液,恰好使混合物完全溶解,向所得溶液中加入KSCN溶液后,無血紅色出現(xiàn),溶液中沒有Fe3+,發(fā)生反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,最終溶液中溶質為FeCl2、CuCl2,且二者物質的量之比為2:1,根據(jù)氯離子守恒:2n(FeCl2)+n(FeCl2)×2=2mol/L×0.15L,解得n(FeCl2)=0.1mol,根據(jù)Fe元素守恒可知n(Fe2O3)=0.05mol,原混合物分成了2等分,所以原混合物中n(Fe2O3)=0.1mol,混合物用過量的CO發(fā)生反應:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,固體減少質量等于Fe2O3中氧元素的質量,則固體減少質量=0.1mol×3×16g/mol=4.8g,故合理選項是D。
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【題目】下列離子方程式中,不正確的是
A.將氧化鎂與稀鹽酸混合:MgO+2H+=Mg2++H2O
B.氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液混合:Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
C.將稀硫酸滴在鐵片上:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合:HCO3-+H+=H2O+CO2↑
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【題目】某同學采用廢鐵屑(主要成分為Fe2O3、Fe,少量碳)制取碳酸亞鐵(FeCO3),設計了如圖流程,根據(jù)流程圖,下列說法不正確的是
A.工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂,可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去
B.反應2的離子方程式:Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+
C.操作I為過濾,洗滌操作,一系列操作II為蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾,洗滌
D.為避免硫酸溶解時Fe2+被空氣氧化,廢鐵屑應適當過量
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【題目】Ⅰ.已知C、H2、CO的燃燒熱的數(shù)據(jù)如表所示:
物質 | C | H2 | CO |
ΔH/kJ·mol-1 | -393.5 | -285.8 | -283.0 |
(1)寫出C完全燃燒的熱化學方程式:_____。
(2)能表示H2燃燒熱的熱化學方程式為____。
(3)現(xiàn)以H2或CO為燃料來提供熱能,從熱能的角度考慮,你認為最好選擇__(填寫序號)。
A.H2 B.CO C.均可以
理由是___。
Ⅱ.已知下列熱化學方程式:
①H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8 kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
回答下列問題:
(4)上述反應中屬于吸熱反應的是___(填序號)。
(5)燃燒10gH2生成液態(tài)水,放出的熱量為___。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,8gO2和O3的混合氣體含有4NA個電子
B. 1L0.1mol/L的FeCl3完全水解,形成0.1NA個Fe(OH)3膠體粒子
C. 標準狀況下,22.4LCl2通入水中發(fā)生反應,轉移的電子數(shù)為NA
D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去個2NA電子
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【題目】往20ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液,最后有1.17克沉淀生成,則加入NaOH溶液的體積是
A.125mLB.275mLC.325mLD.450mL
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【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣,并用氯氣進行實驗;卮鹣铝袉栴}:
(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,寫出反應的化學方程式___________。
(2)D中放入濃H2SO4,其目的是________。
(3)E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是________,對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結論及解釋____________________________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G處現(xiàn)象是棉花球表面變成______,反應的離子方程式是______________,H是浸有NaBr溶液的棉花球,H處現(xiàn)象是棉花球表面變成______。
(5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑________。
(6)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內外兩層。外層的優(yōu)氯浄Cl2Na(NCO)3先與水反應,生成次氯酸起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為________________________________。
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【題目】為了檢驗淀粉水解的產物,設計如下實驗方案:
請回答下列問題:
(1)試劑1為20%的H2SO4溶液,其作用是_________;
(2)試劑2為_________,其作用是_________,使檢驗水解產物的實驗得以順利進行;發(fā)生反應的離子方程式為:_________;
(3)反應①的化學方程式為_________;
(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________;
(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入新制氫氧化銅懸濁液,能否實現(xiàn)實驗目的_________(填”能”或”否”),若不能,其原因是_________,最簡單的改正措施是_________。
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【題目】100℃時,在1 L恒溫恒容的密閉容器中,通入0.1molN2O4,發(fā)生反應:N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1,NO2和N2O4的濃度隨時間變化情況如圖所示。
Ⅰ.(1)在0~60 s內,以N2O4表示的平均反應速率為____mol·L-1·s-1。
(2)根據(jù)圖中有關數(shù)據(jù),計算100℃時該反應的平衡常數(shù)K1=____。若其他條件不變,升高溫度至120℃,達到新平衡時的平衡常數(shù)是K2,則K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)反應進行到100s時,若只有一項條件發(fā)生變化,則變化的條件可能是____。
A.降低溫度 B.通入氦氣 C.又往容器中充入N2O4 D.增大容器容積
(4)已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1
N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1
則2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。
Ⅱ.向容積為2 L的密閉容器中通入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。
(5)下列說法能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是____(填字母序號)。
A.容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度之比為1∶1∶1∶1
B.CO的消耗速率與H2的消耗速率相等
C.容器內壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
(6)保持其他條件不變:
①若向平衡體系中再通入0.20molH2O(g),平衡將___(填“向右”、“向左”或“不”)移動,達到新的平衡狀態(tài)后,H2O(g)的體積分數(shù)將____(“變大”、“變小”或“不變”);
②在VL密閉容器中通入10molCO和10molH2O(g)發(fā)生上述反應,在T℃達到平衡,然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時其他各成分的物質的量不變),將混合氣體燃燒,測得放出的熱量為2842kJ(已知CO的燃燒熱為283kJ·mol-1,H2的燃燒熱為286kJ·mol-1),則T℃平衡常數(shù)K=____。(精確到小數(shù)點后兩位)
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