【題目】將N2和H2置于2L密閉容器中,反應(yīng)2min后,生成0.8molNH3 . 在這段時間內(nèi),用N2濃度變化表示的反應(yīng)速率為(
A.0.05molL1min1
B.0.1molL1min1
C.0.2molL1min1
D.0.4molL1min1

【答案】B
【解析】解:氮氣與氫氣反應(yīng):N2+3H22NH3 . 2min內(nèi),生成0.8molNH3 , 所以v(NH3)= =0.2mol/(Lmin),
由化學(xué)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(N2)=0.5v(NH3)=0.5×0.2mol/(Lmin)=0.1mol/(Lmin).
故選B.
【考點精析】通過靈活運用反應(yīng)速率的定量表示方法,掌握反應(yīng)速率的單位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t即可以解答此題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氟、氯、溴、碘的下列說法中,錯誤的是(  )

A. 它們最外層電子數(shù)都是7 B. 原子核外電子層數(shù)依次增多

C. 原子半徑依次減小 D. 原子核對最外層電子的引力依次減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一,可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成。制備苯乙酸的裝置如圖(加熱和夾持裝置等略)。已知:苯乙酸的熔點為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

250mL三口瓶a中加入70mL質(zhì)量分數(shù)為70%的硫酸,加熱至100℃,再緩緩 滴入40g苯乙腈,然后升溫至130℃,發(fā)生反應(yīng)

請回答:

(1)儀器b的名稱是_______,其作用是 __________________________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品,加入冷水的目的是______。

(2)分離出粗苯乙酸所用到的儀器是(填字母______。

a.漏斗 b.分液漏斗 c.燒杯 d.玻璃棒 e.直形冷凝管

(3)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后加入Cu(OH)2,攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________,混合溶劑中乙醇的作用是_______________

(4)提純粗苯乙酸最終得到44g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是_________。(苯乙腈的相對分子質(zhì)量117;苯乙酸的相對分子質(zhì)量136)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4Al2(SO432Al2O36H2O,含有少量氧化鐵.利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示:
據(jù)此流程圖回答下列問題:
(1)①焙燒爐中Al2(SO43與S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;寫出爐氣的一種用途:
(2)②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為
(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是
(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是
(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次(填反應(yīng)類型)可制得鋁.以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2 , 該電池負極的電極反應(yīng)式是
(6)現(xiàn)有明礬石1625t,按上述流程制得780tAl(OH)3 , 忽略鋁元素的損失,請計算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2H+═Fe2++H2↑設(shè)計成原電池:
(1)負極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為: , 電流(填“流出”或“流入”)該反應(yīng)為(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)
(2)若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個e , 則產(chǎn)生標況下H2的體積為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等;厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如下:

已知常溫條件下:

①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol·L-1 )時的pH 如下表所

示。

陽離子

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時的pH

1.9

3.7

9.6

恰好完全沉淀時的pH

3.2

5.2

11.0

②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol·L-1。

請回答下列問題:

(1)固體C_________(填化學(xué)式)。

(2)上述流程中兩次使用試劑X,試劑X_________(氨水氫氧化鈉”),其理由是_________________。

(3)溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13,如果pH過小,可能導(dǎo)致的后果是________________。

(4)寫出溶液F→溶液H 的離子方程式:__________________。

(5)Ksp[Mg (OH )2]=_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,分別與體積相等的MgCl2AlCl3溶液混合,充分反應(yīng)后,Mg2+、Al3+均恰好完全形成沉淀,則原MgCl2、AlCl3溶液中Cl濃度之比為(

A.11B.12C.23D.32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO和NO是汽車尾氣的主要污染物.消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g).請回答下列問題:
(1)一定溫度下,在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時,反應(yīng)進行到t時刻時達到平衡狀態(tài),此時n(CO)=amol、n(NO)=2amol、n(N2)=bmol,且N2占平衡混合氣體總體積的
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用只含a、V的式子表示)
②判斷該反應(yīng)達到平衡的標志是(填序號)
A.v(CO2生成=v(CO)消耗
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C.混合氣體的密度不再改變
D.NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化
(2)在一定溫度下,將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,則:
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是 , 0~15minCO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)= . (保留小數(shù)點后三位)
②20min時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件是 . (填序號).
A.增加CO的量 B.加入催化劑C.減小CO2的量 D.擴大容器體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程.
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJmol1 , △S=+133.7J(Kmol)1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進行與有關(guān);
②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母,下同).
a.容器中的壓強不變 b.1molH﹣H鍵斷裂的同時斷裂2molH﹣O鍵
c.v(CO)=v(H2O) d.c(CO)=c(H2
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中以v(CO2) 表示的反應(yīng)速率為
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等),且t<3min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示).
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJmol1)的變化.在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2 , 下列措施中能使c (CH3OH)增大的是
a.升高溫度 b.充入He(g),使體系壓強增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來 d.再充入1mol CO2和3molH2

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同步練習(xí)冊答案