【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol·L-1。下列判斷錯誤的是
A.x=1
B.2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·min-1
C.B的轉(zhuǎn)化率為40%
D.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】B
【解析】
A、平衡時生成的C的物質(zhì)的量為0.2mol·L-1×2L=0.4mol,轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故0.4mol:0.8mol=x:2,解得x=1,故A正確;
B、2min內(nèi)生成0.8mol D,故2 min內(nèi)D的反應(yīng)速率υ(D)=0.8mol÷2L÷2min=0.2 mol·(L·min)-1,速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故υ(A)=3υ(D)/2=3×0.2 mol·(L·min)-1÷2=0.3 mol·(L·min)-1,故B錯誤;
C、2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D,由方程式3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)可知,參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為:0.8mol×1/2=0.4mol,故B的轉(zhuǎn)化率為0.4mol÷1mol×100%=40%,故C正確;
D、容器的容積不變,混合氣體的質(zhì)量不變,物質(zhì)的量不斷變化,若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;
故選B。
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【題目】研究表明,大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧,其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是
A. 整個過程中O3作催化劑
B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3
C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)
D. 反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)
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【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積壓縮為原來的一半,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(A、B還是氣體),B的濃度是原來的2.1倍,則
A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了D.a<b
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【題目】對二乙烯苯()可用作樹脂、油漆及特種橡膠的原料下列說法正確的是
A.分子中所有原子可共平面B.一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))
C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol該分子最多可與2mol H2加成
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【題目】在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細(xì)的鐵粉,這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性,在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒,所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置,制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6 mol·L-1鹽酸,其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白:
(1)實驗進(jìn)行時試管A中應(yīng)加入的試劑是__________;燒瓶B的作用是____________;燒瓶C的作用是__________;在試管D中收集得到的是__________。
(2)實驗時,U形管G中應(yīng)加入的試劑是____________;長頸漏斗H中應(yīng)加入____________。
(3)兩套裝置中,在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)__________________。
(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
(5)為了安全,在E管中的反應(yīng)發(fā)生前,在F出口處必須____________;E管中的反應(yīng)開始后,在F出口處應(yīng)________________________________。
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【題目】將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)清潔燃料甲醇,既能緩解溫室效應(yīng)的影響,又能為能源的制備開辟新的渠道,其合成反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);卮鹣铝袉栴}:
(1)如圖為CO2平衡轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強的關(guān)系,其中壓強分別為3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。據(jù)圖可知,該反應(yīng)為_______________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱")。設(shè)CO2的初始濃度為comolL-1,根據(jù)5.0MPa時的數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(240k)=_______________ (列出計算式即可)。若在4.0MPa時減小投料比,則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線可能位于II線的_______________(填“上方”或“下方”)。
(2)利用二氧化碳制得的甲醇還可以制取甲胺,其反應(yīng)原理為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
共價鍵 | C—O | H—O | N—H | C—N |
鍵能/k.Jmol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該反應(yīng)的△H=_______________k.Jmol-1 。
(3)已知:①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H1=-226kJrnol-1
②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJmol-1
③N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+183kJmol-1
則:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=_______________kJmol-1。
(4)一定溫度下,下列措施一定能加快反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________(填選項字母)。
A.及時移去甲醇 B.改進(jìn)催化劑 C.提高反應(yīng)物濃度 D.增大容器壓強
(5)甲烷重整可選氧化物NiO- Al2O3作為催化劑,工業(yè)上常用Ni(NO3)2Al(NO3)3混合液加入氨水調(diào)節(jié)pH=12(常溫),然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備該催化劑。加入氨水調(diào)節(jié)pH=12時,c(Ni2+)為_______________。[已知:Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16]
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【題目】關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是
A. c(NH+4):③>①B. 水電離出的c(H+):②>①C. ①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O) D. ①和③等體積混合后的溶液:c(NH+4)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)
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【題目】下圖用來研究鋼鐵制品的腐蝕,裝置的氣密性良好,且開始時U形管兩端的紅墨水液面相平。一段時間后能觀察到鐵釘生銹。下列說法不正確的是( )
A. 鐵釘表面發(fā)生的反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+
B. 若液體a為稀醋酸,則U形管液面右高左低
C. 若液體a為食鹽水,則U形管液面左高右低
D. 若液體a為食用油,則鐵釘生銹速率較慢
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【題目】電解法處理CO2和SO2的混合氣體的原理如圖所示,電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽,通電一段時間后,Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是( )
A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)
B.陽極的電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2↑
C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)只有2SO2+O2+2O2-=2SO
D.該過程實現(xiàn)了電解質(zhì)中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補充循環(huán)
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