Question

4．Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最�。ú话�括稀有氣體），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物．下列說法正確的是（　�。�

• A． X．Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性：X＞Y
• B． Z位于元素周期表的第三周期第IA族
• C． Q與R兩元素組成的分子構(gòu)型是正四面體型
• D． X、Y最多可以形成5種化合物

Answer 1

分析 Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），原子半徑最小的是H元素、最大的是Na元素，所以Q是H、Z是Na元素；
R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點最高，且R原子序數(shù)小于Na，所以R的一種單質(zhì)是原子晶體且為第二周期元素，所以R是C元素，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物，則Y是O元素，X為N元素；
A．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強；
B．Z是Na元素，主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相同、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相同；
C．Q、R分別是H、C元素，這兩種元素形成的化合物分子構(gòu)型可能是正四面體結(jié)構(gòu)、可能是直線形結(jié)構(gòu)等；
D．X、Y分別是N、O元素，二者形成多種氮氧化物．

解答 解：Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最�。ú话�括稀有氣體），原子半徑最小的是H元素、最大的是Na元素，所以Q是H、Z是Na元素；
R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點最高，且R原子序數(shù)小于Na，所以R的一種單質(zhì)是原子晶體且為第二周期元素，所以R是C元素，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物，則Y是O元素，X為N元素；
A．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y＞X，所以X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性：X＜Y，故B錯誤；
B．Z是Na元素，主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相同、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相同，所以Na位于第三周期第IA族，故B正確；
C．Q、R分別是H、C元素，這兩種元素形成的化合物分子構(gòu)型可能是正四面體結(jié)構(gòu)、可能是直線形結(jié)構(gòu)等，故C錯誤；
D．X、Y分別是N、O元素，二者形成多種氮氧化物，如N₂O、NO、NO₂、N₂O₄、N₂O₃、N₂O₅等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、分子空間構(gòu)型是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，知道常見的氮氧化物，題目難度不大．