Question

19．向含有a mol NaOH和a mol Ba（OH）₂的混合液中通入b mol CO₂氣體，充分反應(yīng)后（忽略水解對(duì)離子濃度變化的影響），下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 當(dāng)a=b時(shí)，發(fā)生的離子總反應(yīng)為：2OH^-+CO₂+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O
• B． 當(dāng)3a=2b時(shí)，發(fā)生的離子總反應(yīng)為：6OH^-+3CO₂+2Ba²⁺═2BaCO₃↓+3H₂O+CO₃^2-
• C． 當(dāng)$\frac{3}{2}$a＜b＜3a時(shí)，溶液中含有n（CO₃^2-）：n（HCO₃^-）=（3a-b）：（2b-3a）
• D． 當(dāng)3a=b時(shí)，溶液中Na⁺、Ba²⁺與HCO₃^-的物質(zhì)的量之比為1：1：3

Answer 1

分析 向含有a mol NaOH和a mol Ba（OH）₂的混合液中通入b mol CO₂氣體，氫氧化鋇優(yōu)先反應(yīng)：2OH^-+CO₂+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O，amolBa（OH）₂完全反應(yīng)生成碳酸鋇消耗amol二氧化碳；之后NaOH發(fā)生反應(yīng)：2OH^-+CO₂═H₂O+CO₃^2-，amolNaOH轉(zhuǎn)化成碳酸鈉消耗0.5molCO₂，此時(shí)總共消耗1.5amolCO₂；氫氧化鈉反應(yīng)完全后，通入的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，若再通入二氧化碳，BaCO₃沉淀開(kāi)始溶解，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．當(dāng)a=b時(shí)，只有氫氧化鋇參與反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+CO₂+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B．當(dāng)3a=2b時(shí)，即b=1.5a，氫氧化鈉和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鋇沉淀，發(fā)生的離子總反應(yīng)為：6OH^-+3CO₂+2Ba²⁺═2BaCO₃↓+3H₂O+CO₃^2-，故B正確；
C．當(dāng)$\frac{3}{2}$a＜b＜3a時(shí)，b=2a時(shí)發(fā)生反應(yīng)：5OH^-+4CO₂+2Ba²⁺═2BaCO₃↓+2H₂O+HCO₃^-，則b≥2a時(shí)溶液中幾乎不存在碳酸根離子，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)3a=b時(shí)，氫氧化鈉、氫氧化鋇完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉、碳酸氫鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知溶液中Na⁺、Ba²⁺與HCO₃^-的物質(zhì)的量之比為1：1：3，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握發(fā)生反應(yīng)的先后順序，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．