在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是(  )

A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 
B．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ 
C．Cl2＋H2O=HClO＋HCl 
D．CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是  

A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B．熔融時(shí)能導(dǎo)電的化合物，一定是離子化合物
C．水加熱至1000℃也不分解，是由于水分子間存在氫鍵
D．由H原子形成1molH-H鍵所要吸收的能量就等于H-H的鍵能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)從1～18號(hào)元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除最外層電子
后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是（  ）

A
B
C
D




NH3
C2H4
CCl4
CO2
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力
B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵
C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低
D．在離子化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(　　)。

A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

以下敘述中錯(cuò)誤的是(　　)。

A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)
B．在氯化鈉中,氯離子和鈉離子靠靜電作用結(jié)合
C．任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失
D．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,體系能量降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

觀察下表模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說(shuō)法中不正確的是(  )

 
B12結(jié)構(gòu)單元
SF6分子
S8分子
HCN
結(jié)構(gòu)模型示意圖




備注
熔點(diǎn)1873 K
—
易溶于CS2
—
 
A.單質(zhì)硼屬于原子晶體，每個(gè)B12結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B—B鍵和20個(gè)正三角形
B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C．固態(tài)硫S8屬于原子晶體
D．HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是                  (　　)。

A．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵
B．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
C．單質(zhì)中不可能含有離子鍵
D．非金屬單質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

具有手性碳原子的物質(zhì)往往具有旋光性，存在對(duì)映異構(gòu)體，下列化合物中存在對(duì)映異構(gòu)體的是(　　)。

A．C2H5CH=CHCH(CH3)—CH=CHC2H5
B．2­甲基丁烷
C．甲酸
D．C6H5CH(CH3)CHO

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同步練習(xí)冊(cè)答案