Question

如圖是由Emil Zmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有ⅥA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：
（1）g元素在周期表中的位置

 

．元素a和w形成的化合物wa₃是

 

分子（填”極性”或”非極性”）．
（2）d的氫化物的沸點比h的氫化物的沸點

 

，（填”高”、”低”或”相等”）原因是

 

．
（3）用電子式表示化合物eh的形成過程

 

．
（4）b和w可形成一種原子晶體，它的用途有

 

，（答一種即可）由化合物b（wa₂）₄在高溫下分解可生成wa₃，和該原子晶體．則該原子晶體的化學式為

 

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，a為H、b為C、w為N、d為F、e為Na、f為O、h為Cl、g為Br，
（1）由g在周期表中的位置可知，其處于第四周期ⅦA族；wa₃是NH₃，為三角錐型，根據(jù)正負電荷重心是否重合判斷分子極性；
（2）根據(jù)HF分之間存在氫鍵解答；
（3）NaCl是離子化合物，左邊為原子電子式，右邊為NaCl電子式，中間用“→”連接，注意離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”；
（4）根據(jù)原子守恒可知C、N形成的原子晶體為C₃N₄，其熔點高、硬度大，性質(zhì)決定其用途．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，a為H、b為C、w為N、d為F、e為Na、f為O、h為Cl、g為Br，
（1）由g在周期表中的位置可知，其處于第四周期ⅦA族；wa₃是NH₃，為三角錐型，分子中正負電荷重心不重合，為極性分子，故答案為：第四周期ⅦA族；極性；
（2）HF、HCl均為分子晶體，HF分子之間存在氫鍵，且氫鍵強于分子間作用力，故HF的沸點較高，
故答案為：高；HF、HCl均為分子晶體，HF分子之間存在氫鍵，且氫鍵強于分子間作用力；
根據(jù)HF分之間存在氫鍵解答；
（3）NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（4）C、N形成的原子晶體，其熔點高、硬度大，可以用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料、作軸承、氣輪機葉片、機械密封環(huán)，永久性模具等機械構(gòu)件，由化合物C（NH₂）₄在高溫下分解可生成NH₃和該原子晶體，根據(jù)原子守恒可知C、N形成的原子晶體為C₃N₄，
故答案為：作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料、作軸承、氣輪機葉片、機械密封環(huán)，永久性模具等機械構(gòu)件；C₃N₄．

點評：本題考查元素周期表和周期律綜合應用，涉及分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常用化學用語、氫鍵、晶體類型與性質(zhì)等，難度不大，側(cè)重對基礎知識的鞏固．