【題目】已知:鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2,鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+SLi2S。有關(guān)兩種電池說法正確的是 ( )
A. 鋰離子電池放電時(shí),Li+向負(fù)極遷移
B. 當(dāng)鋰硫電池充電時(shí),硫電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 理論上兩種電池的電極材料單位質(zhì)量相同時(shí)釋放的電能相同
D. 上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
【答案】B
【解析】
A.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則鋰離子電池放電時(shí),Li+向正極遷移,故A錯(cuò)誤;
B.鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+SLi2S,充電時(shí),硫電極為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故B正確;
C.鋰離子電池放電時(shí)負(fù)極為LixC,負(fù)極反應(yīng)式為LixC-xe-=xLi++C,鋰硫電池放電時(shí)負(fù)極為Li,負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,兩種電池的負(fù)極材料不同,所以單位質(zhì)量釋放的電能不同,故C錯(cuò)誤;
D.鋰離子電池的總反應(yīng)為LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2,作原電池時(shí),C作負(fù)極,LiCoO2作正極,若圖中表示鋰電池給鋰硫離子電池充電,則左邊為原電池,右邊為電解池,給鋰硫離子電池充電時(shí),鋰電極應(yīng)該連接電源的負(fù)極(C)作陰極,硫電極與正極(LiCoO2)相連作陽(yáng)極,與圖示不符,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )
A. Al(OH)3 B. Fe(OH)3 C. Mg(OH)2 D. Cu(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
按下列合成步驟回答問題:
(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴,向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪?/span> 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完,裝置d的作用是 ;
(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分析提純:
①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾,加入氯化鈣的是 ;
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是 (填入正確選項(xiàng)前的字母);
A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
(4)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是 (填入正確選項(xiàng)前的字母)。
A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA
B. 25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,則BaSO4飽和和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA
C. 常溫常壓下,Na2O2與H2O反應(yīng)生成1molO2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 NA
D. 1L1mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)普魯士藍(lán)的化學(xué)式為Fe4[Fe(CN)6]3,該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、_______和_______;含有的Fe3+的核外電子樣布式為_______________。
(2)KCN 可被H2O2 氧化為KOCN
①KOCN 可作為制藥原料,其晶體類型是__________;碳原子采取sp雜化,1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為___________。含有的三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是________。(2)H2O2常溫下是液體,沸點(diǎn)較高(150℃),其主要原因是____________。
(3)成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3,分子結(jié)構(gòu)如下左圖,As 原子的雜化方式為____,雌黃和SnCl2 在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃(As4S4) 和SnCl4,SnCl4 分子的空間構(gòu)型為_______。
(4)某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上右圖所示,該晶體的化學(xué)式為______________,該晶胞參數(shù)分別為apm,cpm,γ=120°如圖示;1號(hào)原子坐標(biāo)為(0,0,0),2 號(hào)原子坐標(biāo)為(1/3,2/3,0),則3號(hào)原子坐標(biāo)為____________,計(jì)算上述晶體中A和B 兩原子間的最小核間距為________pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗(yàn)證Cl2的性質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置略去)請(qǐng)回答下列問題:
Ⅰ.Cl2的制備。
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)裝置C的作用除干燥氣體外還有______________________。
(3)裝置E中盛放CuSO4的儀器名稱為___________;反應(yīng)開始后,硫酸銅變藍(lán),則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
Ⅱ.Cl2性質(zhì)的驗(yàn)證。
該小組用實(shí)驗(yàn)Ⅰ中制得的Cl2和如圖所示裝置(不能重復(fù)使用)依次驗(yàn)證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤(rùn)的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強(qiáng)于S
查閱資料:
①PdCl2溶液捕獲CO時(shí),生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物,同時(shí),溶解度大的氣體難逸出;
②少量CO2不干擾實(shí)驗(yàn);
③該實(shí)驗(yàn)條件下,C與Cl2不反應(yīng)。
(4)按氣流從左到右的方向,裝置連接的合理順序?yàn)?/span>
E→G→K→ → → → → →尾氣處理(填裝置字母)。_________
(5)試劑X的名稱為_______________。
(6)裝置J中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明經(jīng)凈化后的Cl2中不含HCl:________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖A為直流電源,B為浸泡飽和NaCl溶液和酚酞溶液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)電源A上的a為_______ 極;
(2)濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為_________________ ;
(3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通K點(diǎn),使c、d兩點(diǎn)短路,則電極e材料為_______ (寫物質(zhì)名稱),電極f上發(fā)生的反應(yīng)為____________,槽中盛放的電鍍液可以是_______________,電鍍液濃度 _________(不變、變大、變小)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.活潑金屬與酸反應(yīng)
B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C.酸堿中和反應(yīng)
D.鎂條燃燒
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【題目】能夠快速、微量、精確測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是( )
A.紅外光譜B.質(zhì)譜法C.核磁共振氫譜D.色譜法
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