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在400℃、101kPa時，NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）反應過程的能量變化如圖所示．
（1）該反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）該反應的熱化學方程式為
NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ?mol-1
．
（3）改變下列條件都可使該反應的反應速率改變，其中通過降低活化能加快反應速率的是
d
d
．
a．濃度 b．壓強 c．溫度 d．催化劑．
分析：（1）反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應；
（2）根據熱化學方程式的書寫需注意標明物質的聚集狀態(tài)來解答；
（3）催化劑能降低活化能．
解答：解：（1）因反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，故答案為：放熱；
（2）由圖知沒反應放出的熱量為368KJ?mol-1-134KJ?mol-1=234KJ?mol-1，且該反應為放熱反應，熱化學方程式為NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ?mol-1，
故答案為：NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ?mol-1；
（3）催化劑能降低活化能，加快反應速率，故答案為：d．
點評：本題考查吸熱反應和放熱反應、熱化學方程式的數(shù)學、催化劑等，注意催化劑能降低活化能，加快反應速率．
練習冊系列答案
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A. 該反應是放熱反應

B. 該反應的反應熱△H ＝－234 kJ/mol

C. 加入催化劑，使該反應的活化能降低，反應速率加快，同時使該反應的反應熱數(shù)值減小

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A. 該反應是放熱反應

B. 該反應的反應熱△H ＝－234 kJ/mol

C. 加入催化劑，使該反應的活化能降低，反應速率加快，同時使該反應的反應熱數(shù)值減小

D. 由圖可推出：NO（g）＋CO2（g）NO2（g）＋CO（g）△H ＝＋234 kJ/mol

 

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在400℃、101kPa時，NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）反應過程的能量變化如圖所示．
（1）該反應是    （填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）該反應的熱化學方程式為    ．
（3）改變下列條件都可使該反應的反應速率改變，其中通過降低活化能加快反應速率的是    ．
a．濃度 b．壓強 c．溫度 d．催化劑．

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