【題目】NaOHMgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的濁液中逐滴加入1molL1 HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試回答:

1)寫出混合物溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________

2)寫出AB段反應(yīng)的離子方程式__________________。B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為______________。

3)求原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量____________NaOH的質(zhì)量________________。

4)求Q點(diǎn)加入的HCl溶液體積.______________________

【答案】 Mg2++2OH=MgOH2,Al3++4OH=AlO2+2H2O; H2O+AlO2+H+=AlOH3 MgOH2、AlOH3 0.02 5.20 130

【解析】試題分析:本題考查與Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀有關(guān)的圖像分析和計(jì)算

(1)開始加入10mLHCl溶液,沉淀的質(zhì)量既不增加也不減少,說明此時(shí)加入的10mL鹽酸與NaOH反應(yīng),則原固體混合物溶于水后發(fā)生的反應(yīng)有:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl、AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O,1.16g白色沉淀為Mg(OH)2原固體混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

(2)AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3。B點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為Mg(OH)2Al(OH)3。

3AB段消耗nHCl=1mol/L0.03L-0.01L=0.02mol,根據(jù)Al守恒和離子反應(yīng)AlO2-+H++H2O=AlOH3,nAlCl3=nAlO2-=n[AlOH3]=0.02mol。根據(jù)反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,AlCl3反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量為0.08mol;MgCl2)=n[Mg(OH)2]= =0.02mol,根據(jù)反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,與MgCl2反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量為0.04mol;HCl反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量為1mol/L0.01L=0.01mol;原混合物中NaOH物質(zhì)的量為0.08mol+0.04mol+0.01mol=0.13molNaOH的質(zhì)量為0.13mol40g/mol=5.2g。

3BQ段發(fā)生的反應(yīng)為MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O、AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O,溶解MgOH2消耗的HCl物質(zhì)的量為0.02mol2=0.04mol;溶解AlOH3消耗的HCl物質(zhì)的量為0.02mol3=0.06molBQ段消耗HCl物質(zhì)的量為0.04mol+0.06mol=0.1mol,消耗鹽酸的體積為=0.1L=100mLQ點(diǎn)加入鹽酸的體積為30mL+100mL=130mL。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】如圖是元素周期表的一部分.
根據(jù)表中元素的位置,回答下列問題:
(1)元素②最外層有個(gè)電子,最低負(fù)化合價(jià)為
(2)元素③、④、⑦的簡單離子中,半徑最小的是(填離子符號,下同),半徑最大的是
(3)元素②、⑥的單質(zhì)與元素①的單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物中,(填化學(xué)式)更穩(wěn)定,①、②形成的另一 種化合物可用于漂白,是利用其
(4)實(shí)驗(yàn)室中,元素⑤的氫氧化物可由鋁鹽與反應(yīng)生成,其氫氧化物能溶于表中(填序號) 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中.

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A. 圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時(shí)間后測得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的H0

B. 圖乙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

C. 圖丙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,則P>P

D. 圖丁表示反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH0在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響,則有T1T2,K1K2

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C. 石油裂化的目的是為了提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量

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B.%
C.%
D.%

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編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列說法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①、③所加的H2C2O4溶液均要過量

B. 實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s,則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4

D. 實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用

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