【題目】物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一;瘜W(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn),在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類的是

A、H2、O3 B、H2SO4、H3PO4

C、SO2、NO D、Na2CO3、KClO3

【答案】C

【解析】

試題分析:三氧化二碳屬于氧化物,選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有I、NH4、Cu2+、SO32-,向溶液中加入少量的溴水,反應(yīng)后溶液呈無色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I、诳隙ú缓珻u2+、劭隙ê蠸O32-、芸赡芎蠭

A. ①② B. ①③ C. ②③④ D. ①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措 施之一。

(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有 ,其原因是___________________________________

(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種 濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________

H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )。

(3)溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7. 1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。學(xué)科&網(wǎng)

在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是____________________。

在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.CH4和CO2可以制造價值更高的化學(xué)產(chǎn)品。已知:

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol

(1)求反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH = kJ/mol(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(2)一定條件下,等物質(zhì)的量的(1)中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3),同時還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)用Cu2Al2O4做催化劑,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g),溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖,回答下列問題:

250~300時,乙酸的生成速率降低的原因是 。

300~400時,乙酸的生成速率升高的原因是 。

.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2Sx )分別作為兩個電極的反應(yīng)物,多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示:

Na2Sx 2Na+xS (3<x<5)

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點/

97.8

115

2050

沸點/

892

444.6

2980

(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù),判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為 (填字母序號)。

A.100以下

B.100~300

C.300~350

D.350~2050

(5)關(guān)于鈉硫電池,下列說法正確的是 (填字母序號)。

A.放電時,電極A為負極

B.放電時,Na+的移動方向為從B到A

C.充電時,電極A應(yīng)連接電源的正極

D.充電時電極B的電極反應(yīng)式為2exS

(6)25時,若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol/L NaCl溶液,當溶液的pH變?yōu)?3時,電路中通過的電子的物質(zhì)的量為 mol,兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為 g。(假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是 (  )

選項

陳述I

陳述II

A

鋁可以分別和NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)

鋁既有金屬性又有非金屬性

B

Na2CO3可以制胃藥

Na2CO3可以和鹽酸反應(yīng)

C

硬鋁是合金

其熔點比金屬鋁的熔點高

D

Na2O2具有強氧化性

Na2O2可以作為漂白劑

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】青蒿素,是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156~157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥.已知:乙醚沸點為35℃.從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法.乙醚浸取法的主要工藝為如圖1:

請回答下列問題:

(1)對青蒿進行干燥破碎的目的是_____

(2)操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、_____,為加速操作I的進行,最好采用_____的方法,操作Ⅱ的名稱是_____

(3)操作Ⅲ的主要過程可能是_____(填字母).

A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾

C.加入乙醚進行萃取分液

(4)用如圖2實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下:

將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量,根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算.

①裝置E中盛放的物質(zhì)是_____,裝置F中盛放的物質(zhì)是_____

②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差,造成測定含氧量偏低,改進方法是_____

③用合理改進后的裝置進行試驗,稱得:

裝置

實驗前/g

實驗后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146.2

則測得青蒿素的最簡式是_____

(5)某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進行探究.將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說明青蒿素與_____(填字母)具有相同的性質(zhì).

A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

(6)某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜,實驗中通過控制其他實驗條件不變,來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響,其結(jié)果如圖3所示,由圖可知控制其他實驗條件不變,采用的最佳粒度、時間和溫度為_____

A.80目、100分鐘、50℃ B.60目、120分鐘、50℃ C.60目、120分鐘、55℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的認識順序正確的是

道爾頓原子模型湯姆生原子模型盧瑟福原子模型電子云模型

A.①③②④B.④①②③C.④②③①D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法錯誤的是

A. l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶質(zhì)離子總數(shù)為0.3NA

B. 常溫下,22.4LH2O含有10NA個電子

C. 常溫下,46gNO2N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為NA

D. 120g石墨能寫a個字,則平均每個字約含有 個碳原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子中,最難分裂成原子的(

A.HFB.HClC.HBrD.HI

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同步練習(xí)冊答案