13．將20gNaHCO3 固體加熱一段時間，冷卻、稱量剩余固體質量為13.8g，則此NaHCO3 的分解百分率為（　�。�
A．84%B．42%C．53%D．67%

分析 NaHCO3 固體加熱發(fā)生2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，結合質量的變化利用差量法解答該題．

解答 解：設有xg NaHCO3分解，則
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×84g              106g                           62g
xg                                                      20g-13.8g=6.2g
x=$\frac{168×6.2}{62}$=16.8，
則NaHCO3 的分解百分率為$\frac{16.8}{20}×100%$=84%．
故選A．

點評 本題是考查化學方程式的書寫及方程式的計算，為高頻考點，注意把握差量法在方程式計算中的應用，題目培養(yǎng)學生分解決問題的能力和計算能力，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室中常用格氏劑制取醇類，格氏試劑（RMgX）的制法是：RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$ RMgX（R為烴基，X為鹵素）格氏試劑可發(fā)生下列轉變：

（R、R′可以是相同或不同的烴基）
以A為原料合成乙酸異丁酯（ ）的流程如下（部分反應物及反應條件沒有列出），A主要來源于石油裂解氣，A的產量常作為衡量石油化工水平的標志．
試回答：

（1）上述流程中，屬于或含加成反應的是（填寫序號）①④⑥．
（2）寫出F的結構簡式CH3CH2MgX．
（3）寫出下列反應的化學方程式：反應①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH．反應⑦CH3CH2CH（OH）CH3+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
B．1 mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，2.24L庚烷含有的分子數(shù)為0.1NA
D．1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　�。�
實驗現(xiàn)象結論
AFe（OH ）3 膠體通電后陰極區(qū)紅褐色加深Fe（OH）3膠體帶
正電
B將銅粉加入
1.0mol•L-1
的Fe2（SO4）3溶液中		溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活
潑
C用坩堝鉗夾住用砂紙
仔細打磨過的鋁箔在
酒精燈上加熱		熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點比
較低
D向盛有少量濃硝酸、
稀硝酸的兩支試管中
分別加入一片大小相
同的銅片		濃硝酸中銅片很快開始溶解，并放出
紅棕色氣體；稀硝酸中過一會銅片表
面才出現(xiàn)無色氣體，氣體遇空氣變紅
棕色		濃硝酸氧化性強
于稀硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．

（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：OH-+HSO3-=SO32-+H2O．
（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：
①組成單質A的元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
②X可能為bc（填代號）．
a．NaHCO3              b．Na2CO3c．Na2SO3d．Al（OH）3
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
①1molA與足量的H2O充分反應時轉移的電子數(shù)目為NA．
②A的電子式為．
③若X為一種造成溫室效應的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為ab（填代號）．
a．鹽酸           b．BaCl2溶液          c．NaOH溶液      d．Ca（OH）2溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．
則A與H2O反應的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．E是Fe（NO3）2（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學用語正確的是（　�。�
A．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．醋酸的電離：CH3COOH═CH3COO-+H+
C．碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
D．H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0，下列判斷不正確的是（　　）
  X   
ZY  MN
A．N的含氧酸一定是強酸B．單質Z比單質Y活潑
C．X的原子半徑比Y的小D．X和M的原子序數(shù)相差10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將100g硫酸銅晶體溶于水，配制成500mL的溶液，此溶液的濃度是（　�。�
A．0.0008mol/LB．0.00125mol/LC．0.8mol/LD．1.25mo/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗設計與結論不相符的是（　�。�
A．某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀且不溶解，則原溶液中可能含有SO32-
B．某氣體使?jié)駶櫟乃{色試紙變紅，則該氣體一定是酸性氧化物
C．乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉后蒸餾即得純凈的乙醇
D．在分液漏斗中加入溴水，然后加入適量CCl4，振蕩后靜置，溴可萃取到CCl4中

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