Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，15g甲基（-CH₃）中所含的中子數(shù)為6N_A
• B、一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A
• C、在1 L的碳酸鈉溶液中，若c（CO₃^2-）=1 mol?L^-1，則溶液中Na⁺的個(gè)數(shù)為2N_A
• D、含4N_A個(gè)離子的固體Na₂O₂溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為2 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．一個(gè)甲基中含有6個(gè)中子；
B．常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．碳酸根離子為弱酸根離子，部分發(fā)生水解；
D.1個(gè)過氧化鈉含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根離子．

解答： 解：A．一個(gè)甲基中含有6個(gè)中子，15g甲基（-CH₃）的物質(zhì)的量=

15g

15g/mol

，所以15g甲基（-CH₃）所含的中子數(shù)為6N_A，故A正確；
B．常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了鐵進(jìn)一步和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸根離子為弱酸根離子，部分發(fā)生水解，在1 L的碳酸鈉溶液中，若c（CO₃^2-）=1 mol?L^-1，則溶液中Na⁺的個(gè)數(shù)大于2N_A，故C錯(cuò)誤；
D.4N_A個(gè)離子的固體Na₂O₂與水反應(yīng)生成氫氧化鈉含有鈉離子小于2mol，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度小于2 mol?L^-1，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及微粒數(shù)之間的換算是解題關(guān)鍵，題目難度不大．