【題目】中和熱測定實驗中,通過簡易量熱計直接測得的數(shù)據(jù)是

A. 反應的熱量變化 B. 體系的溫度變化

C. 酸或堿的濃度變化 D. 生成水的物質(zhì)的量

【答案】B

【解析】

試題中和熱測定實驗中,通過簡易量熱測定溶液的反應后溫度,根據(jù)溫度的變化計算反應放出的熱量。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢料料中含有Cr(OH)3、Al2O3CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過下列流程回收其中有用的金屬和制取Na2Cr2O7。

已知:

①“水浸過濾”后的溶液中存在Na2CrO4NaAlO2等物質(zhì)

②除去濾渣II后,溶液中存在反應2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7Na2CrO4在不同溫度下的溶解度(g/100 g H2O)如下表:

(1)“焙燒”過程中生成NaAlO2化學方程式為_____________________。

(2)生成濾渣II時,需加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸過量,則因過量引起反應的離子方程式為______________________

(3)“系列操作”為:繼續(xù)加入稀硫酸、_____、冷卻結(jié)晶、過濾。繼續(xù)加入稀硫酸的目的是_____________,濾渣III的主要成分是_________(填化學式)。

(4)工業(yè)上還可以在“水浸過濾’’后的溶液中加人適量稀硫酸,用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻,陰極的電極反應式為______________。

(5)流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的Na2Cr2O7Cr為重金屬元素,若含量過高就排入河流中,會對河水造成重金屬污染。為測定“濾液”中的c(Na2Cr2O7),某實驗小組取“濾液”20mL,水稀釋至250 mL,再取稀釋后的溶液25 mL于錐形瓶中,用c mol L-1FeSO4溶液進行氧化還原滴定,到終點時消耗FeSO4溶液體積為V mL[已知發(fā)生的反應為Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4Na2SO4+ Cr2(SO4) 3 + Fe2(SO4)3 + H2O(未配平)],則“濾液”中的(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某反應aX(g)+bY(g)=cZ(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:

X

Y

Z

起始濃度(molL-1)

0.3

0.5

0

5s末濃度(molL-1)

0.1

0.4

0.3

據(jù)此可推算出上述化學方程式中XY、Z三種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是(

A.2:1:3

B.3:1:2

C.1:4:3

D.3:2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關系圖,根據(jù)圖示判斷,下列結(jié)論中不正確的是

A. N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M點之前加入的是NaOH溶液,M點之后加入的是鹽酸

【答案】B

【解析】由圖象可知N→M發(fā)生Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O,設氫氧化鈉溶液濃度為c,則消耗氫氧化鈉0.01cmol,n[Al(OH)3]=n(AlCl3)=0.01cmol;ON消耗氫氧化鈉0.05cmol,分別發(fā)生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,可知n(MgCl2)=(0.05cmol-0.01c×3mol)/2=0.01cmol,則c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1,M點時溶液成分為NaAlO2,之后繼續(xù)加入溶液后沉淀質(zhì)量逐漸增大,此時應加入鹽酸,發(fā)生反應為:NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl,繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解,生成氯化鎂氯化鋁和氯化鈉,則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質(zhì)的量相等,A.根據(jù)分析可知,N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,A正確;B.原混合溶液中c(MgCl2):c(AlCl3)=1:1,B錯誤;C.由橫坐標可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同,則二者物質(zhì)的量濃度相同,C正確;D.根據(jù)分析可知,M點之前加入的是NaOH溶液,M點之后加入的是鹽酸,D正確;答案選B。

型】單選題
結(jié)束】
16

【題目】證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是

①先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色

②先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色

③滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后變灰綠,最后呈紅褐色

④只需滴加KSCN溶液

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩等份,第一份在高溫下恰好完全反應,然后將生成物與足量鹽酸充分反應,第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應,前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是

A. 3∶8 B. 8∶3

C. 3∶4 D. 4∶3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是( 。
A.鐵
B.硝酸
C.氯化鈉
D.氫氧化鉀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組用下圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為________。

(2)實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是________________________________。

(3)將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進行的操作還有①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后,記錄C的液面位置;④由AB中滴加足量試劑;⑤檢查氣密性。上述操作的順序是____________(填序號);記錄C的液面位置時,除視線平視外,還應___________________________

(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________。

(5)若實驗用的鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對原子質(zhì)量為________。

(6)實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關系:

已知:

①A的苯環(huán)上只有一個支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

+CO2

③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O

回答下列問題:

(1)A生成B的反應類型為__________,由D生成E的反應條件為_______________。

(2)H中含有的官能團名稱為______________

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

(4)由E生成F的化學方程式為____________________________________________

(5)F有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:___________________。

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請參考上述合成路線,設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選,用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系,箭頭上注明試劑和反應條件):___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在盛有碘水的試管中,加入少量CCl4后振蕩,靜置片刻后( 。
A.整個溶液變紫色
B.整溶液變?yōu)樽攸S色
C.上層為無色下層為紫紅色
D.下層無色上層紫紅色

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