【題目】吲哚類化合物以其獨(dú)特的化學(xué)結(jié)構(gòu)使其擁有重要的生理活性，在農(nóng)藥、醫(yī)藥、化工、香料和染料等領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用。下圖是合成“氮-苯甲�；�-2-甲基-3吲哚乙酸甲酯”的路線

已知: CH3CH=CHCOOH+CO2+H2O

回答下列問題

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，B分子中含有的官能團(tuán)為________（填官能團(tuán)名稱）。

（2）反應(yīng)③為取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）C的名稱為________。

（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為________。

（5）B有多種同分異構(gòu)體，其中與B含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有________種。

（6）已知

參照上述合成路線，以為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線________。

【答案】 碳碳雙鍵、羧基 甲醇 取代反應(yīng) 7 種

【解析】（1）根據(jù)已知信息，與反應(yīng)生成B，B為，其中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羧基，故答案為：；碳碳雙鍵、羧基；

（2）反應(yīng)③為取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；

（3）根據(jù)和結(jié)構(gòu)的差別，發(fā)生了酯化反應(yīng)，因此C為甲醇，故答案為：甲醇；

（4）根據(jù)和結(jié)構(gòu)的差別，A為，反應(yīng)時(shí)除了生成，還生成了溴化氫，屬于取代反應(yīng)，故答案為：；取代反應(yīng)；

（5）B為，B有多種同分異構(gòu)體，其中與B含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH2=C（CH3）CH2COOH、CH2=CHCH（CH3）COOH、CH3CH=C（CH3）COOH、CH3C（CH3）=CHCOOH、CH2=C（CH2CH3）COOH，共7種，故答案為：7；

（6）以為原料制備，可以用苯發(fā)生溴代反應(yīng)生成溴苯，再發(fā)生硝化反應(yīng)生成，最后根據(jù)，將硝基還原即可，合成路線為，故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究Na 與CO2反應(yīng)產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3

回答下列問題：

（1）寫出A 中反應(yīng)的離子方程式__________________________。

（2）儀器X 的名稱是_____________，B 中的溶液為________________。

（3）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1 g ，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2 g 。再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，其正確順序是________（填標(biāo)號(hào)）；

a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K1和K2

d．打開K1和K2，通入CO2至E 中出現(xiàn)渾濁

e．稱量硬質(zhì)玻璃管 f．冷卻到室溫

重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3 g 。

（4）加熱硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間，觀察到以下現(xiàn)象

① 鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；

② 繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；③ F 中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。

產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是____________________________________。

（5）探究固體產(chǎn)物中元素Na 的存在形式

假設(shè)一：只有Na2CO3；假設(shè)二：只有Na2O ；假設(shè)三：Na2O和Na2CO3均有

完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，驗(yàn)證上述假設(shè)：

步驟

操作

結(jié)論

1

將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾

假設(shè)一成立

2

往步驟1所得濾液中___________________________

3

_____________________________________________

（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出Na 與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式___________。

m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.1g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 12g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA B. 60g SiO2中含有Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

C. 124 g P4中含P-P鍵的個(gè)數(shù)為4 NA D. 12 g金剛石中含C-C鍵的個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠對(duì)工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下（已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

陽(yáng)離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

——

——

——

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8

9（>9溶解）

（1）實(shí)驗(yàn)室用98%（密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制200 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制時(shí)需要量取98%的濃硫酸的體積為_______ mL（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，還需_______。

（2）過濾操作時(shí)，需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，洗滌沉淀的方法是_______。

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于與雜質(zhì)離子分離：另一方面是_______。（離子方程式表示）

（4）調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是_______。

（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是_______。

（6）通SO2氣體時(shí)，還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（填寫缺項(xiàng)物質(zhì)并配平）：

____ Na2Cr2O7+ SO2+ = Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：

（一）已知① H2O(g)=H2O(1) △H=-44kJmol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJmol-1

③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g) △H=+l025kJmol-1

寫出NH3(g)和O2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化為N2(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________

（二）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92.4kJmol-1。合成時(shí)反應(yīng)溫度控制在500℃，壓強(qiáng)是2×l07~5×l07Pa，鐵觸媒做催化劑。

（1）下列反應(yīng)條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是_________。

A．及時(shí)分離出NH3

B．使用鐵觸媒做催化劑

C．反應(yīng)溫度控制在500℃左右

D．反應(yīng)時(shí)壓強(qiáng)控制在2×l07~5×l07Pa

（2）一定溫度下，將1molN2和3molH2置于一恒定容積的密閉容器中反應(yīng)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是________。

A．單位時(shí)間內(nèi)，有3mol H-H生成的同時(shí)又6md N-H斷裂，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大

D．達(dá)到平衡狀態(tài)后,再充入2molNH3，重新達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)變小

（三）如圖表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，則與曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)P1、P2、P3 從高到低的順序是_________________；測(cè)得B（X，60）點(diǎn)時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則X=________。

（四）一定溫度下，將lmolN2和3molH2置于一密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)容器的總壓為P，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，列式計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)，可不化簡(jiǎn)）。

（五）以NO原料，通過電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應(yīng)是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，寫出以惰性材料作電極的陽(yáng)極反應(yīng)式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此溫度下向20mL0.1molL﹣1H2R溶液中滴加0.1molL﹣1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A. a點(diǎn)所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.1molL﹣1

B. b點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）

C. c點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2﹣）

D. d點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2

有機(jī)層呈橙色

氧化性：Cl2> KBrO3

B

向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱， 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

試紙變?yōu)樗{(lán)色

NO3-被還原為NH3

C

向0.1 molL-1的Na2CO3溶液中加入兩滴酚酞，溶液顯淺紅色，微熱

紅色加深

鹽類水解是吸熱反應(yīng)

D

將0. 1 mol L-1的MgSO4溶液滴入到NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 molL-1的CuSO4溶液

白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀

Ksp[Cu(OH)2]<

Ksp[Mg(OH)2]

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列廣告語(yǔ)在科學(xué)性上正確的是( )

A. 本產(chǎn)品XX牌八寶粥由蓮子、淀粉、桂圓等精制而成，適合糖尿病患者，絕對(duì)不含糖

B. 請(qǐng)放心飲用農(nóng)夫山泉系列飲品，該飲品絕對(duì)不含任何化學(xué)物質(zhì)

C. 服用魚肝油（富含維生素D）有助于您的寶寶骨骼健康，有利于骨骼發(fā)育

D. 這種口服液含有豐富的N、P、Zn等微量元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳被認(rèn)為是加劇溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

Ⅰ.有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ， ΔH=-76.0 kJ·mol-1

②3FeO(s)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH=-18.7 kJ·mol-1

(1)在上述反應(yīng)中①中，每吸收1molCO2，就有_______molFeO被氧化。

(2)試寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式___________。

Ⅱ.一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷。向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)的反應(yīng)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 。達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol·L-1、CH4 0.8mol·L-1、H2 0.8mol·L-1，H2O 1.6mol·L-1。

(3)在300℃是，將各物質(zhì)按下列起始濃度(mol·L-1)加入該反應(yīng)容器中，達(dá)到平衡后，各組分濃度與上述題中描述的平衡濃度相同的是_____________。

選項(xiàng)

CO

H2

CH4

H2O

A

0

0

1

2

B

2

8

0

0

C

1

4

1

.2

D

0.5

2

0.5

1

(4)若保持溫度不變，再向該容器內(nèi)充入與起始量相等的CO2和H2，重新達(dá)到平衡時(shí)，CH4的濃

度________(填字母)。

A.c(CH4)=0.8mol·L-1 B.0.8mol L-1 >c(CH4) >1.6mol L-1

C.c(CH4)=l.6mol·L-1 D.C(CH4)>1.6mol L-1

(5)在300時(shí)，如果向該容器中加入CO20.8 mol·L-1、H21.0 mol·L-1、CH4 2.8 mol·L-1、H2O 2.0mol·L-1，則該可逆反應(yīng)初始速率v正_____v逆 (填“>” 或“<”)。

(6)若已知200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8 則該反應(yīng)的△H_________0(填“>”或“<”)。

Ⅲ.某高校的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示

(7)上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融合碳酸鈣，陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e- =C+2CO32-，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________。

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