【題目】如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是

A. 元素①位于第2周期第ⅣA族

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑤＞④

D. 元素的最高正化合價：③＝⑤

【答案】C

【解析】試題分析：A、根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知元素①位于第2周期第VA族，錯誤；B、同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性則逐漸減弱，②④是同主族元素，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性④<②，錯誤；C、同周期元素的非金屬性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)，則對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑤＞④，正確；D、③、⑤是第VIIA族元素，③是F元素，無正價，⑤是Cl元素，最高價是+7價，錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)在反應(yīng)中做為反應(yīng)物時僅能體現(xiàn)還原性的是

A. 金屬鈉 B. 稀鹽酸 C. 硫酸銅 D. 氯酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)分散系的下列說法正確的是

A．濁液的分散質(zhì)都可用過濾的方法從分散劑中分離出來

B．任何物質(zhì)在水中溶解時都有一定的溶解度

C．同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些

D．分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C3H7ClO，加入金屬鈉能產(chǎn)生氣體，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為（不考慮空間異構(gòu)）（ ）

A. 5 種 B. 4 種

C. 3 種 D. 2 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學(xué)性質(zhì)。

（1）裝置乙的作用是 。

（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO2具有 （填序號，下同）；

若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有 ；

a．氧化性 b．還原性 c．漂白性

（3）若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：

Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl－+SO42－+ 。

Ⅱ.某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

i．取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。

（4）攪拌的目的是 。

（5）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol·L－1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。

ii．準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交換完成后，流出溶液用滴定法測得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。

（6）在此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp＝ 。若步驟i盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測定結(jié)果將會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B(g）xC(g）2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1） 從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為 .

(2） x= ；平衡常數(shù)K= .

(3） 若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母） ；

A、向正反應(yīng)方向移動 B、向逆反應(yīng)方向移動 C、平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，80℃時反應(yīng):2NO（g）+O2（g）2NO2（g）,反應(yīng)體系中，n（NO）隨時間t的變化如下表

時間t（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）如圖表示NO2變化曲線的是________。（填字母）。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________。

（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___ _。

a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v（NO）逆=2v（O2）正 d．容器內(nèi)密度保持不變

（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_________。

a．及時分離出NO2氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑

e．等溫等容時，充入氦氣

f．等溫等壓時充入氦氣

（4）若將2molNO和1molO2充入兩個密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行反應(yīng)：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在恒壓條件下達(dá)到平衡時生成amolNO2，在恒容條件下達(dá)到平衡時生成bmolNO2，則a與b的關(guān)系是：a_______b（填“>”、”<“或”=”）

（5）如果按物質(zhì)的量之比為2：1充入NO和O2的混合氣體，則達(dá)到平衡時NO與O2的轉(zhuǎn)化率 之比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A和B均為短周期元素，它們的離子A﹣和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下面說法正確的是（ ）
A.原子序數(shù)A＞B
B.核外電子數(shù)為B＞A
C.原子半徑A＞B
D.離子半徑 B2+＞A﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是

A. Y、Z、W處于同一周期

B. Y、W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應(yīng)

C. 非金屬性：Y<Z

D. X、Z、W形成的化合物均為強(qiáng)酸

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