【題目】元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。元素W基態(tài)原子核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

在元素周期表中,元素Y位于第___________周期第___________族,元素X位于___________區(qū);

②Z所在周期中,第一電離能最大的元素是___________(填元素名稱)

③X+的核外電子排布式為___________;與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有___________(填元素符號(hào))

④YW兩元素所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)

XY所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

1個(gè)晶胞中,X離子的數(shù)目為___________

該化合物的化學(xué)式為___________

XW的最高價(jià)含氧酸的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

在乙醇中的溶解度:Z的氫化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是___________

穩(wěn)定性:H2Z___________H2W(填、),其主要原因是___________

【答案】 ⅦA ds 1s22s22p63s23p63d10 Cr HClO4 4 CuCl Cu2H2SO4()CuSO4SO22H2O 水分子與乙醇分子間能形成氫鍵;且水分子和乙醇分子中均有羥基,結(jié)構(gòu)相似 H2O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H-S的鍵能(或氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性;若答成:H-O鍵的鍵長(zhǎng)小于H-S鍵的鍵長(zhǎng)也行)

【解析】

元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1,則XCu,元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子,則YCl,元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,則ZO,元素W基態(tài)原子核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),則WS。

在元素周期表中,元素Y(Cl)位于第三周期第ⅦA族,元素X(Cu)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,位于ds區(qū);故答案為:三;ⅦA;ds。

②Z所在周期,是第二周期,第一電離能最大的元素是Ne;故答案為:氖。

元素X(Cu)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10;與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有Cr;故答案為:1s22s22p63s23p63d10Cr。

同周期從左到右非金屬性增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng),因此YW兩元素所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是HClO4;故答案為:HClO4

1個(gè)晶胞中,X離子的數(shù)目為;故答案為:4

根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)得到X離子有4個(gè),Y離子有4個(gè),該化合物的化學(xué)式為CuCl;故答案為:CuCl。

XW的最高價(jià)含氧酸的濃溶液反應(yīng)即銅和濃硫酸加熱反應(yīng),其化學(xué)方程式為Cu2H2SO4() CuSO4SO22H2O;故答案為:Cu2H2SO4() CuSO4SO22H2O。

在乙醇中的溶解度:Z的氫化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是水與乙醇存在分子間氫鍵,而且水與乙醇分子中均有羥基,結(jié)構(gòu)相似;故答案為:水分子與乙醇分子間能形成氫鍵;且水分子和乙醇分子中均有羥基,結(jié)構(gòu)相似。

非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),因此穩(wěn)定性:H2OH2S;故答案為:>;H2O分子內(nèi)HO的鍵能大于H2S分子內(nèi)HS的鍵能(或氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性;若答成:HO鍵的鍵長(zhǎng)小于HS鍵的鍵長(zhǎng)也行)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng),將該反應(yīng)進(jìn)行配平:

______P4+_______HClO3+_______ ______=______HCl+____H3PO4

②白磷有毒,有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理,其反應(yīng)為:11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

在該反應(yīng)中30 mol CuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是______mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(一)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如圖所示。(電極材料為石墨)

1)寫出用過(guò)量的NaOH溶液吸收煙氣中的SO2的方程式___。

2)圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)___極,C口流出的物質(zhì)是___

3SO32放電的電極反應(yīng)式為___

4)電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動(dòng)原理解釋原因___

(二)一定條件下,NO2SO2反應(yīng)生成SO3NO兩種氣體:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),將體積比為12NO2SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___

A.體系壓強(qiáng)保持不變 B.混合氣體顏色保持不變

C.SO3NO的體積比保持不變 D.每消耗1molSO2的同時(shí)生成1molNO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖填空:

1)生成物是____

2)在2 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為_____。

3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧乙酸()是一種高效消毒劑,常用于環(huán)境消毒殺菌,可以迅速殺死多種微生物。它可由冰醋酸和過(guò)氧化氫在濃硫酸催化作用下制得,實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下:

①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體,再緩緩加入適量30%的雙氧水。

②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為2030℃至反應(yīng)結(jié)束。

③接入冷凝管和抽氣泵,在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器B的名稱是__;儀器C中冷水流入口是__(ab);

(2)為更好地控制反應(yīng)溫度,應(yīng)采用方法是__;

(3)生成過(guò)氧乙酸的化學(xué)方程式為__

(4)不同反應(yīng)物比例,實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成過(guò)氧乙酸含量(%)隨時(shí)間的變化數(shù)據(jù)(見(jiàn)下表),由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)物最佳比例(CH3COOH/H2O2)__,反應(yīng)所需時(shí)間約__(選填1、35、7)小時(shí);

反應(yīng)物比例CH3COOH/H2O2

反應(yīng)時(shí)間(小時(shí))

0.5

1

3

5

7

21

7.38

8.46

9.42

11.26

13.48

11

10.56

12.92

13.54

20.72

20.70

12

6.14

7.10

7.96

10.38

12.36

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Fe3+、Cu2+對(duì)過(guò)氧乙酸的催化效率;可供選擇的試劑和主要器材有:a.過(guò)氧乙酸溶液、b.1mol/LFeCl3溶液、c.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液、d.0.5mol/LCuCl2溶液、e.1mol/LCuSO4溶液、f.計(jì)時(shí)器、g.測(cè)量氣體體積的針筒、i.帶導(dǎo)氣管的試管。

你選擇的試劑及器材是a、__fgi(選填序號(hào)),實(shí)驗(yàn)方案是__。

(6)碘量法取2.00mL過(guò)氧乙酸試樣稀釋成100mL,從中取出5.00mL,滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉紅色以除去殘余H2O2,再加入10mL10%KI溶液和幾滴淀粉溶液,搖勻,反應(yīng)完全后再用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),共消耗14.30mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液。該樣品中過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是__mol/L。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)

提示:CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡:2HI(g)H2(g)+I2(g);則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 如改變體系溫度,體系顏色不一定發(fā)生變化

B. 如僅僅改變濃度這一條件,使得體系顏色加深,則上述平衡一定正移

C. 繼續(xù)充入HI氣體,達(dá)到平衡后, 體系顏色加深

D. 溫度不變時(shí),當(dāng)體系顏色變淺,則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置,電池總反應(yīng)為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作時(shí),需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶體熔化,下列說(shuō)法不正確的是

A. 組裝該電池應(yīng)當(dāng)在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行

B. 整個(gè)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和電能

C. 放電時(shí)LiV3O8電極反應(yīng)為:xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8

D. 充電時(shí)Cl移向LiV3O8電極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:

下列有關(guān)敘述中正確的是

A.l mo1 A和足量的H2發(fā)生加成反應(yīng),最多可以消耗4 mol H2

B.有機(jī)物A可以和Br2CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)

C.有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)

D.l mo1 A和足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗3 mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粉反應(yīng)是否生成CO,已知:CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

下列說(shuō)法正確的是(

A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先點(diǎn)酒精燈,后打開(kāi)活塞K

B.b、cf中試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液

C.e裝置作用是收集CO2

D.用上述裝置可以制備氫氣并探究氫氣的還原性

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同步練習(xí)冊(cè)答案