12．如圖是用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20mL濃度均為0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲線，下列說法錯誤的是（　�。�
A．酸性：HF＞CH3COOH＞HCN
B．用NaOH溶液滴定醋酸時，應(yīng)用酚酞做指示劑不能使用甲基橙
C．當加入10mLNaOH溶液時，c（CN-）＞c（CH3COO-）
D．隨NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的電離程度先變大后變小

分析 A．根據(jù)滴定前溶液的pH判斷；
B．NaOH與醋酸反應(yīng)生成CH3COONa，溶液顯堿性；
C．HCN的酸性小于CH3COOH，相同濃度時，HCN的電離程度��；
D．NaOH與醋酸反應(yīng)溶液中氫離子濃度減小，對水的抑制程度減小，氫氧化鈉過量，NaOH抑制水的電離．

解答 解：A．相同條件下，相同濃度的三種酸，溶液的pH：HF＜CH3COOH＜HCN，pH越小，酸性越強，所以酸性：HF＞CH3COOH＞HCN，故A正確；
B．NaOH與醋酸反應(yīng)生成CH3COONa，溶液顯堿性，應(yīng)該選擇在堿性條件下變色的指示劑，所以選擇酚酞，故B正確；
C．HCN的酸性小于CH3COOH，相同濃度時，HCN的電離程度小，溶液中CN-的濃度小，所以溶液中c（CN-）＜c（CH3COO-），故C錯誤；
D．隨NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中氫離子濃度減小，對水的抑制程度減小，當氫氧化鈉過量，NaOH會抑制水的電離，水的電離程度減小，所以CH3COOH溶液中水的電離程度先變大后變小，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了中和滴定曲線，涉及酸性強弱比較、指示劑的選擇、鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較等知識，注意把握影響水的電離平衡的因素，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．如某地發(fā)生氨氣泄漏事件，居民們要立即轉(zhuǎn)移，假如你在現(xiàn)場，你會采用以下什么方法？（　　）
A．向上風(fēng)口轉(zhuǎn)移B．向下風(fēng)口轉(zhuǎn)移
C．用濕毛巾捂住口鼻D．及時戴上用硫酸溶液濕潤過的口罩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為A （填“A”或“B”），請說明理由溫度越高Kw越大
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+pH2=14．
（4）曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=8．請分析其原因：BOH為弱堿，c（BOH）?c（HCl），等體積混合兩溶液時，BOH過量，混合溶液呈堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．電化學(xué)原理在醫(yī)學(xué)醫(yī)療中有重要應(yīng)用．
（1）碘可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．該電池反應(yīng)如下：
已知：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2）（用含有△H1、△H2的式子表示）；碘電極作為該電池的正極．
（2）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，其原理如圖所示．
請回答下列問題：
①直流電的負極為B （填“A”或“B”）；
②陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，陽極室中接著發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；若兩極共收集到氣體11.2L（標準狀況），則除去的尿素為6.0g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體
已知：①S（單斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（單斜，s）═S（正交，s）△H3
下列說法正確的是（　�。�
A．△H3=+0.33 kJ•mol-1
B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D．△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．選用適當?shù)脑噭┖统s方法除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），將所選試劑和操作的名稱填寫在表格中．
序號物質(zhì)試劑除雜方法
①甲烷（C2H4）
②硝基苯（混合酸）
③KNO3（NaCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列物質(zhì)中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能氧化成醛的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸配制100mL  1.84mol•L-1的稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F(xiàn)．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶，
（1）實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）：EFGCHF．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）BCD．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標線
D、配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
F、往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流
（3）如何檢查容量瓶是否漏水：向容量瓶中加水至標線附近，塞好塞子，左手食指按住塞子，右手指尖頂住瓶底邊緣，倒立2分鐘，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，直立后，轉(zhuǎn)動瓶塞180°再重復(fù)一次，若沒有水滲出說明瓶塞不漏水
（4）用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸配制100mL1.84mol•L-1的稀硫酸時，下列操作會引起實驗結(jié)果偏高的是：ACE
A、溶解時燒杯中的溶液沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
B、將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后洗滌燒杯但未將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C、定容時俯視容量瓶的刻度線．    
D、定容時仰視容量瓶的刻度線．
E、用量筒量取一定體積的濃硫酸時，仰視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯誤的是（　�。�
①NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）/c（HCO3-）的比值保持增大
②濃度均為0.1mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
③在0.1mol•L-1氨水中滴加0．lmol•L-1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=l0-amol•L--1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大
⑤濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c（NH4+）：①＞②＞③
⑥NaHSO3溶液顯酸性，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（SO32-）
⑦常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
⑧pH=3.6的0.1mol/L HX與0.1mol/L NaX的混合溶液中，c（H+）-c（OH-）=c（X-）-c（HX）
A．②④⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．①③⑤⑥D．②⑤⑥⑧

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