【題目】某溫度下，在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB+3C

B.反應(yīng)開始至2s時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.4 mol(/L·s)

C.t1時(shí)刻，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.反應(yīng)開始至1s時(shí)，生成C的物質(zhì)的量大于0.2 mol

【答案】D

【解析】

由圖像可知，A為反應(yīng)物，B、C為生成物，在2s內(nèi)，A的量變化了0.8mol，B的量變化了1.2mol，C的量變化了0.4mol，根據(jù)反應(yīng)系數(shù)之比與物質(zhì)變化量之比相等可知，反應(yīng)方程為2A3B+C，據(jù)此回答問題。

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A3B+C，A錯(cuò)誤；

B. 反應(yīng)開始至2s時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為mol(/L·s)，B錯(cuò)誤；

C. t1時(shí)刻，各量還在發(fā)生變化，反應(yīng)還在進(jìn)行，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；t2時(shí)刻，各物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D. 反應(yīng)開始至1s時(shí)，A的濃度大，正反應(yīng)速率快，生成C的物質(zhì)的量大于0.2 mol，D正確。

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含LiCoO2、Al、C等）為原料制備CoC2O4.2H2O的一種實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）“除鋁”可在如圖1所示的裝置中進(jìn)行。保持溫度、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高鋁的去除率的措施有___。

（2）“灼燒”的主要目的是___。

（3）“還原”步驟溫度在70℃左右，LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。若該步驟用鹽酸代替H2SO4和H2O2，也可達(dá)到“還原”的目的，但其缺點(diǎn)是___。

（4）“沉淀”步驟中，證明Co2+已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___。

（5）設(shè)計(jì)由“濾液X”制備純凈的Al2O3的實(shí)驗(yàn)方案。（已知含鋁物種濃度與pH的關(guān)系如圖所示。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸餾水）___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

(2)反應(yīng)開始至2min末，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為___________；反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為______________

(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得甲中(X)=9mol·L-1·min-1，乙中(Y)=6mol·L-1·min-1，則反應(yīng)________更快。

(4)恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________

①混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 ②混合氣體的密度不再變化 ③X的百分含量不再變化

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 ⑤(X) ：(Y)=3：1

A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的工業(yè)固體廢料，主要成分有Al2O3、SiO2 ，還含有少量Fe2O3、CaO等。采用酸堿聯(lián)合的方法從粉煤灰中綜合回收氧化鋁及二氧化硅的工藝流程如下：

硫酸熟化過程中發(fā)生的反應(yīng)有：

Al2O32SiO2 +3H2SO4=Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O

3Al2O32SiO2 +9H2SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2O

(1)“結(jié)晶”操作：緩緩加熱，濃縮至______ ，放置冷卻，得到Al2(SO4)318H2O。

(2)Al2(SO4)318H2O在250 ~300℃下失重40.5%得Al2(SO4)xH2O，x=______。

(3)“還原焙燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)粗氧化鋁中是否含有Fe2O3： __________。

(5)向硅酸鈉溶液中通入過量CO2制備白炭黑的化學(xué)方程式為___________。

(6)粗氧化鋁制備冶金級(jí)氧化鋁過程中發(fā)生反應(yīng)[ Al(OH)4]- +CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3- ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______[已知 Al(OH)3+H2O [ Al(OH)4]-+H+ K1 =4×10-13 ；H2CO3H2O +CO2 K2 =600； Kal(H2CO3) =4.2×10-7、Ka2(H2CO3) =5.6×10-11]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.工業(yè)制硫酸的反應(yīng)中，若通入128 g SO2，生成SO3的分子數(shù)目為2NA

B.2 mol Na2S分子中含有S原子的數(shù)目為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NH3溶于水后，溶液中NH3·H2O和數(shù)目之和為0.3NA

D.Zn與濃硫酸充分反應(yīng)后，收集到氣體0.5 mol，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A.①②B.③④C.②③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予鋰離子電池的發(fā)明者，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制備Li2C2O4，并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖（該流程可能造成水體砷污染）：

已知：濾液1、濾液2中部分離子的濃度（g·L-1）：

Li+

Ni2+

Mg2+

濾液1

22.72

20.68

60.18

濾液2

21.94

7.7×10-3

0.78×10-3

I.制備Li2C2O4

(1)濾渣2的主要成分有__（填化學(xué)式）。

(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>__。

(3)寫出加入Na2C2O4溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。

Ⅱ.制備LiFePO4

(4)將電池極Li2C2O4和FePO4置于高溫下反應(yīng)生成LiFePO4和一種溫室氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極，高溫成型時(shí)要加入少量石墨，則石墨的作用是__（任寫一點(diǎn)）。

(6)我國(guó)科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的As(Ⅴ)，其機(jī)制模型如圖，其中零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒（無元素化合價(jià)變化）后得到一種磁性化合物，化學(xué)式為Fe7As2O14，該物質(zhì)中二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的個(gè)數(shù)比為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y是同周期元素，Z的含氧酸均具有氧化性，該化合物相對(duì)分子質(zhì)量小于125。下列有關(guān)說法正確的是

A.WZ沸點(diǎn)高于W2Y的沸點(diǎn)

B.X的含氧酸一定為二元弱酸

C.原子半徑大�。�Z>Y>X>W

D.X與Z組成的化合物中可能含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A元素原子半徑小于B，元素A、 E同主族。B是組成有機(jī)物的必要元素，C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物X與其氫化物Y反應(yīng)生成一種鹽。D元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。

(1) E元素在周期表中的位置是__________； X和Y形成的化合物的化學(xué)式為___________；

(2)A、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1： 1的化合物的電子式為____________；

(3) Y的水溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)的離子方程式為______________；

(4)元素B的單質(zhì)能在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物中含有兩種氣體物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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