Question

9．按要求填空
（1）在Fe、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺中，
①只有氧化性的是Fe³⁺、H⁺，
②只有還原性的是Fe，
③既有氧化性又有還原性的是Fe²⁺．
（2）某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式（未配平）：
①NO+HNO₃-→N₂O₃+H₂O
②NH₃+NO-→HNO₂+H₂O
③N₂O₄+H₂O-→HNO₃+HNO₂
在②、③反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是②；在反應(yīng)①中氧化劑是HNO₃，還原性最強(qiáng)的是NO，若該物質(zhì)消耗30g，轉(zhuǎn)移電子1mol．

Answer 1

分析 （1）最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，據(jù)此分析解答；
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降判斷；得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑；根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行判斷；根據(jù)N元素的化合價(jià)變化分析．

解答 解：（1）Fe³⁺、H⁺中的化合價(jià)都是最高價(jià)態(tài)，所以都只有氧化性；
Fe中的化合價(jià)是最低價(jià)態(tài)，所以只有還原性；
Fe²⁺中的化合價(jià)是中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，
故答案為：Fe³⁺、H⁺； Fe；Fe²⁺；
（2）氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，②中N元素化合價(jià)只升高，不符合氧化還原反應(yīng)的原理；在反應(yīng)①NO+HNO₃-→N₂O₃+H₂O中HNO₃得電子作氧化劑；NO作還原劑，反應(yīng)中NO的還原性最強(qiáng)，消耗30gNO時(shí)，n（NO）=$\frac{m}{M}$=$\frac{30g}{30g/mol}$=1mol，NO中N元素的化合價(jià)從+2價(jià)升到+3價(jià)，則轉(zhuǎn)移1mol電子；
故答案為：②；HNO₃；NO；1．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素化合價(jià)與氧化性和還原性的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．