20．下列溶液中，c（Cl-）與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液
C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液

分析 根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個(gè)溶質(zhì)分子中含有的離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．

解答 解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L，
A、150mL 1mol/L的NaCl溶液中c（Cl-）=1mol/L×1=1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、75mL 2mol/L的NH4Cl溶液中c（Cl-）=2mol/L×1=2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、150mL 3mol/L的KCl溶液中c（Cl-）=3mol/L×1=3mol/L，故C正確；
D、75mL 1mol/L的BaCl2溶液中c（Cl-）=1mol/L×2=2mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取．
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，水的進(jìn)出方向是下進(jìn)上出．裝置B在分液時(shí)下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出．
（4）裝置C和D操作中都用到了玻璃棒，分別說明在這兩種情況下使用玻璃棒的目的，C：引流  D：攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．在一定條件下，烯烴經(jīng)臭氧化和還原性水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：

某烯烴經(jīng)上述反應(yīng)后生成物質(zhì)的量之比為1：1的HCHO和，則該烯烴的結(jié)構(gòu)不可能是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有九種物質(zhì)（1）Cu（2）燒堿固體（3）氯氣（4）碳酸鈉粉末（5）稀硫酸（6）NH3．H2O（7）硫酸鈉溶液（8）乙醇（9）熔融的硝酸鉀
①其中能導(dǎo)電的是（1）（5）（7）（9）；
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（2）（4）（9）；
屬于弱電解質(zhì)的是（6）；（以上填序號(hào)）
②寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
NH3．H2O：NH3•H2O?NH4++OH-
KNO3：KNO3=K++NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某中學(xué)的化學(xué)興趣小組對(duì)SO2與漂白粉的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍(lán)（約為12）后褪色．回答下列問題：
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式是2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化學(xué)反應(yīng)方程式說明）
（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是酸性和漂白性，ClO2和漂白粉一樣也具有強(qiáng)氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的2.5倍；
（3）將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去．回答下列問題：
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)．通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在通常情況下，稀有氣體很難與其他元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其原因是（　　）
A．稀有氣體最外層電子數(shù)均為8個(gè)，很穩(wěn)定
B．稀有氣體的電子層數(shù)比較多，很穩(wěn)定
C．稀有氣體的最外層電子數(shù)均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．稀有氣體的原子核所帶電荷較多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A的焰色反應(yīng)呈黃色，C是目前制作光導(dǎo)纖維的主要原料．

回答下列問題：
（1）寫出B的化學(xué)式：H2SiO3
（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)圖：．D燃燒放出大量熱量，有望成為二十一世紀(jì)的新能源，與“傳統(tǒng)能源”相比，它具有便于儲(chǔ)運(yùn)，比較安全（寫出兩點(diǎn)）等更加優(yōu)越的特點(diǎn)．
（3）a溶液是氫氧化鈉溶液，b溶液是鹽酸或硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-akJ/mol．N2、H2起始的物質(zhì)的量分別為10mol和30mol，達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為25%．并放出熱量bkJ若從NH3開始在相同條件下欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則其NH3的轉(zhuǎn)化率和吸收的熱量為（　�。�
A．25%和7.5akJB．25%和3bkJC．75%和（a-b） kJD．75%和（10a-b） kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．檢驗(yàn)居室中有甲醛氣體，可連續(xù)多次抽取居室空氣樣品，注入到少量（1～2mL）低濃度（1×10-4mol/L）的酸性高錳酸鉀溶液中．據(jù)此，下列說法正確的是（　　）
A．說明甲醛是具有氧化性的氣體B．反應(yīng)中甲醛被還原
C．最終酸性高錳酸鉀溶液是紅色D．最終酸性高錳酸鉀溶液是無色

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