已知兩元素A與B的原子序數(shù)分別為a、b，且原子半徑B＞A,則a與b的相對大小關(guān)系是(    )

A.a一定大于b

B.a一定小于b

C.若元素A、B在同一周期，則a一定大于b

D.若元素A、B不在同一周期，則a一定大于b

解析：根據(jù)元素周期律可知，在同一周期，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小(0族元素不考慮)，若元素A、B同周期，而原子半徑B＞A,所以原子序數(shù)a＞b,所以選項C正確。若在同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，而原子序數(shù)也增大即當原子半徑B＞A，原子序數(shù)b＞a。所以兩種情況都有可能，A、B、D選項不正確。

答案：C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

右圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知化合物A與B的組成元素相同，在常溫下均呈液態(tài)；丙與丁的組成元素也相同，其相對分子質(zhì)量均相差16n，n≥1．D與F是常見的固體單質(zhì)，且塊狀的D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生．乙中所含的某種元素是治療貧血藥物的主要成分，G可以作耐高溫材料．（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應條件和生成物未標出）．請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為
H-O-O-H
H-O-O-H
，在工業(yè)生產(chǎn)中E到D的反應用途是
焊接鐵軌或冶煉金屬
焊接鐵軌或冶煉金屬
（寫一種）．
（2）若反應①除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應時的離子方程式：
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
．
（3）以D、F為電極．NaOH溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池．該原電池負極的電極反應式為
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
．現(xiàn)利用此裝置電解CuSO4溶液（用惰性電極），電解一段時間后，陰陽兩極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下都是2.24L．請寫出陽極的電極反應式：
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；若電解前CuSO4溶液的體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度是
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（4）若A與丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和濃溶液分別與D在一定條件下反應可以生成組成組成元素完全不同的兩種氣體和其他物質(zhì)．請寫出A與丙化合生成甲的化學反應方程式：
H2O2+SO2=H2SO4
H2O2+SO2=H2SO4
．含有D元素的一種新型無機高分子材料高效凈水劑[AlD（OH）4Cl2]m與過量濃鹽酸可以反應，其反應的化學方程式為
[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知A是地殼中含量最高的元素；B和Ne原子的質(zhì)子數(shù)相差l；X在空氣中燃燒可生成兩種化合物；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．請回答下列問題：
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；Z在周期表中的位置為
第三周期ⅤⅡA族
第三周期ⅤⅡA族
．
（2）A與B的單質(zhì)在不同條件下反應，生成物的化學式分別為
Na2O、Na2O2
Na2O、Na2O2
．
（3）CH3XZ是一種重要的有機合成試劑，該化合物水解可生成最簡單的有機物和一種堿式鹽，有關(guān)反應的化學方程式為
CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl
CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl
．
（4）已知在25℃、101kPa下，Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒生成其對應的氧化物，恢復至原狀態(tài)，已知每轉(zhuǎn)移lmol電子時放熱190.0kJ，則0.5mol該氣態(tài)氫化物完全燃燒時放出熱量為
760.0kJ
760.0kJ
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下表中的部分短周期主族元素的相關(guān)信息．表：各元素的相關(guān)信息
元素代號 相關(guān)信息
T T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y 在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小
Z T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請回答：（1）元素T與X按原子個數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學鍵有
 
（填化學鍵類型）．已知在標準狀況下，39g B與足量CO2反應放出Q kJ 的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（2）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價氧化物對應水化物的溶液中直至過量（邊滴加邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式
 
，
 
．
（3）已知1mol 化合物A與Na2SO3在溶液中發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應的離子方程式
 
．
（4）在一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標燈提供能源，寫出該原電池正極的電極反應式
 
．
（5）用惰性電極電解化合物YZ3的水溶液，寫出該電解池的總化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下表中部分短周期主族元素的相關(guān)信息：

元素代號

相關(guān)信息

T

T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子

X

X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍

Y

在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小

Z

T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分

請回答：

（1）元素T與X按原子個數(shù)比1:1形成的化合物B屬于有               晶體。已知在通常條件下，39g B與足量CO2反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式            。

（2）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價氧化物對應水化物的溶液中直至過量（邊滴加邊振蕩），此過程中實驗現(xiàn)象                                     。

（3）已知1mol化合物A與Na2SO3在溶液中發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移     mol電子

（4）在一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標燈提供能源，寫出該原電池正極的電極反應式                      。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省福州三中高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

A、B、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知A是地殼中含量最高的元素；B和Ne原子的質(zhì)子數(shù)相差l；X在空氣中燃燒可生成兩種化合物；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．請回答下列問題：
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；Z在周期表中的位置為______．
（2）A與B的單質(zhì)在不同條件下反應，生成物的化學式分別為______．
（3）CH3XZ是一種重要的有機合成試劑，該化合物水解可生成最簡單的有機物和一種堿式鹽，有關(guān)反應的化學方程式為______．
（4）已知在25℃、101kPa下，Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒生成其對應的氧化物，恢復至原狀態(tài)，已知每轉(zhuǎn)移lmol電子時放熱190.0kJ，則0.5mol該氣態(tài)氫化物完全燃燒時放出熱量為______kJ．

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