3．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．a=b+m-nB．a=b-m+nC．a-m=b+nD．a-m=b-n

分析 陽(yáng)離子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)-離子所帶電荷數(shù)；陰離子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)+離子所帶電荷數(shù)．

解答 解：Xm+和Yn-具有相同的核外電子排布，則核外電子數(shù)相同，aXm+的核外電子數(shù)為a-m，bYn-的核外電子數(shù)為b+n，故a-m=b+n，則a=b+m+n，故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子核電荷數(shù)、核外電子與離子電荷數(shù)關(guān)系，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．硫既可做氧化劑，又可做還原劑B．SO3只有氧化性
C．可以用鐵罐貯運(yùn)冷的濃H2SO4D．H2S既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，請(qǐng)選擇合適的所給試劑、操作方法填入下表中（只填序號(hào)）
試劑：A．溴水　B．NaOH溶液  　C．CaO    D．酸性KMnO4 溶液   E．飽和Na2CO3溶液
操作方法：a．蒸餾    b．分液   c．洗氣   d．過(guò)濾    e．干餾  f．分餾   g．裂化
組別物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法
1乙烷乙烯
2溴苯溴
3乙酸乙酯乙酸
4乙醇水
5將重油轉(zhuǎn)化為汽油
6把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（4）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1，
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1，
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1．
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可視為零價(jià)），電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)通常表示為L(zhǎng)aNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極
B．充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極
C．充電時(shí)陽(yáng)極周?chē)鷆（OH-）減少
D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)aNi5H6-6e-═LaNi5+6H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）如圖所示表示一些晶體的結(jié)構(gòu)（或晶胞），其中代表石墨是D；每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C-C化學(xué)鍵之比是2：3．


（2）MgO晶胞空間構(gòu)型與NaCl晶體相同，MgO晶體中Mg2+的配位數(shù)為6與同個(gè)Mg2+等距且最近的O2-圍成的空間幾何構(gòu)型是正八面體．MgO晶體熔點(diǎn)高于NaCl晶體，原因是MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl；
（3）若C、D代表某種元素中的兩種同素異形體，C中原子的雜化類(lèi)型是sp3，D能導(dǎo)電的原因是每個(gè)碳原子上未參與雜化的一個(gè)2p軌道上電子在層內(nèi)離域運(yùn)動(dòng)（石墨中有自由電子）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某校化學(xué)興趣小組為探究FeSO4和NaHCO3的反應(yīng)，按如圖所示操作將NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中（FeSO4和NaHCO3溶液均用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制，并在FeSO4溶液中加入少量鐵粉）．觀(guān)察到試管中立即出現(xiàn)白色沉淀，同時(shí)有大量無(wú)色氣體生成．
（1）實(shí)驗(yàn)室欲配制10%的NaHCO3溶液，所需儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤(pán)天平、量筒（寫(xiě)出另外兩種）
（2）產(chǎn)生的氣體是CO2（填分子式）．
【查閱資料】：FeCO3為白色固體，不溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，潮濕環(huán)境中需較長(zhǎng)時(shí)間才能被氧化為Fe（OH）3．
（3）關(guān)于白色沉淀的成分，小組同學(xué)提出如下假設(shè)，請(qǐng)補(bǔ)充完成假設(shè)3：
假設(shè)l：白色沉淀是Fe（OH）2；
假設(shè)2：白色沉淀是FeCO3；
假設(shè)3：白色沉淀是Fe（OH）2和FeCO3．
（4）若假設(shè)2成立，寫(xiě)出生成FeCO3的離子方程式：FeSO4+2NaHCO3=Fe（OH）2↓+Na2SO4+2CO2↑．經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO4溶液的目的是除去水中溶解的氧氣，防止生成的Fe（OH）2被迅速氧化．某同學(xué)認(rèn)為白色沉淀不可能為Fe（OH）2，你是否同意其觀(guān)點(diǎn)？不同意．（填“同意”或“不同意”）．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)2是否成立．向生成白色沉淀的試管中通入空氣，若白色沉淀長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)不變色，則假設(shè)2成立；或向生成白色沉淀的試管中通入空氣，若白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則假設(shè)2不成立．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．ZnO是電鍍、涂料、有機(jī)合成等化學(xué)工業(yè)的重要原料．某課題組設(shè)計(jì)由含鋅工業(yè)廢料（含F(xiàn)e、Cu、Mn等雜質(zhì)）生產(chǎn)ZnO的工藝流程如下：

已知：黃鈉鐵礬在pH為1.5，溫度為90℃時(shí)完全沉淀，且易于過(guò)濾．2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O
（1）步驟①的浸取液里除含有Zn2+、Mn2+外，含有的金屬離子有Fe3+，Cu2+，所加試劑X為Na2SO4和H2SO4的混合液；
（2）步驟②可進(jìn)一步氧化除鐵，還氧化除去了Mn2+，試寫(xiě)出相應(yīng)的除去Mn2+的離子方程式Mn2++H2O2+H2O═MnO（OH）2↓+2H+，步驟③加入的試劑是Zn，整個(gè)工藝流程中可以循環(huán)使用的試劑是Na2SO4；
（3）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作方法是取最后一次洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈；
（4）步驟④碳化實(shí)際得到的是一種堿式碳酸鋅[ZnCO3•xZn（OH）2•yH2O]，取該樣品6.82g，充分灼燒后測(cè)得殘留物質(zhì)量為4.86g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，則此堿式碳酸鋅的化學(xué)式是ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O或Zn3（OH）4CO3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）在紅磷存在時(shí)，丙酸可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成了一溴丙酸（CH3CHBrCOOH），寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式．
（2）結(jié)合上述信息，分析下列關(guān)系，回答以下問(wèn)題：

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
②D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)羥基、醛基、羧基．
③C→D的方程式為．
④D不能發(fā)生的反應(yīng)是A（填字母序號(hào)）
A．水解        B．消去        C．銀鏡        D．酯化．

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同步練習(xí)冊(cè)答案